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    相鄰三個周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大, B、C、D元 素在同一周期, A、E在同一主族. 已知:  ①B、C、D、E原子的內層都已填滿電子, B處于最難形成離子的主族;   ②A和B及B和C都能形成氣態(tài)非極性分子的共價化合物;   ③D和E能形成離子化合物, 其離子的電子排布相同.則A、B、C、D、E的元素符號是______、______、______、______、______.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是相鄰的三個周期中的五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬于同一周期，A、E屬于同一主族．已知：①除A外，各元素原子的內層均已填滿電子，其中B的最外層有4個電子；②A與B，B與C 都能生成氣態(tài)化合物；③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結構相同．回答
（1）A為
H
H
（填元素符號，下同）； C為
O
O
；
（2）D在周期表中屬于第
二
二
周期，
第VIIA
第VIIA
族元素，其原子結構示意圖為
．
（3）B與C可形成BC2的化合物的電子式為：
，屬于
共價
共價
化合物（填共價或離子）
（4）C與E反應條件不同產物不同，請寫出不同條件下不同產物的對應化學方程式①
4Na+O2=2Na2O
4Na+O2=2Na2O
；②
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E 五種短周期主族元素分占三個周期，A、B、C為同一周期依次相鄰的3種元素，A和C的原子序數(shù)之比為3：4，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，D的原子序數(shù)小于E．請用化學用語回答相關問題：
（1）A元素在周期表中的位置
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
．
（2）比較C和E簡單離子半徑大小：
O2-＞Al3+
O2-＞Al3+
．
（3）元素E的一種常見的可溶性鹽溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）：
A1O2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
A1O2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
；
X Y Z
甲 乙 丙
（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分別與D形成的化合物，六種化合物可以排成下表，其中同一橫行的分子中電子數(shù)相同，同一縱行的物質所含元素種類相同，其中X、Y、甲常溫常壓下為氣體，Z、乙、丙常溫常壓下為液體．
①若甲的電子數(shù)與CH3OH相同，則甲的分子式為
C2H6
C2H6
；丙的電子式為
．
②乙的分子式為B2D4，乙和丙常作火箭推進器的燃料，反應后的產物無污染．已知8g液態(tài)乙與足量液態(tài)丙完全反應，產物均為氣體時，放出熱量為160.35kJ，試寫出該反應的熱化學方程式：
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.40kJ/mol
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.40kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
 （填具體離子符號）；由A、B、C三種元素按  4：2：3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：
2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
．
（3）A、C兩元素的單質與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負極反應式為
H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
．用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LA2時，NaCl溶液的PH=
13
13
   （假設電解過程中溶液的體積不變）
（4）可逆反應2EC2（氣）+C2（氣）?2EC3（氣）在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B 容器可保持恒容 （如圖所示），若在 A、B 中分別充入lmolC2 和2molEC2，使V（A ）=V（ B ），在相同溫度下反應，則：①達平衡所需時間：t（A ）
＜
＜
 t（ B ）（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）．平衡時 EC2 的轉化率：a（ A ）
＞
＞
a（ B ）．
（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有
cd
cd
 （填“序號”）．
a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
b．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態(tài)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易．

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科目：高中化學 來源：黃岡重點作業(yè)　高一化學（下） 題型：022

A、B、C、D、E是相鄰三個周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B、C、D在同一周期中，A、E處于同一主族．已知：①除A外各元素原子內層均已填滿電子，其中B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；②在A與B形成的化合物中，A占25%；③B與C形成型化合物；④D與E形成離子化合物，其中陰、陽離子的電子層結構相同．

(1)寫出各元素的元素符號：A________，B________，C________，D________，E________．

(2)其中原子半徑最大的原子是________，吸引電子能力最強的原子是________．

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