對(duì)于解除法制硫酸的生產(chǎn)操作與說(shuō)明生產(chǎn)操作的理由兩者都正確的是(    )

A.硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不能燃燒

B.從沸騰爐導(dǎo)出的爐氣需要凈化，是為了減少對(duì)大氣的污染

C.二氧化硫氧化成三氧化硫是需要催化劑，可以提高二氧化硫的利用率

D.三氧化硫用98.3％的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧以便使其吸收完全

D 

解析：本題主要考查學(xué)生對(duì)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中一些處理措施的理解，要注意聯(lián)系運(yùn)用有關(guān)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的知識(shí)。硫鐵礦粉碎的目的是為了增大固體與氧氣的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；爐氣需要凈化的原因，是由于爐氣中的雜質(zhì)可以腐蝕設(shè)備、使催化劑中毒，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，催化劑可以加快反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，因此不會(huì)提高SO2的利用率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用水直接吸收SO3，易形成酸霧，不利于SO3的吸收，因此利用濃硫酸吸收SO3，以避免上述缺點(diǎn)，D項(xiàng)正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO2和O2是在催化劑表面上接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的，所以這種生產(chǎn)硫酸的方法叫接觸法，接觸法制硫酸的工藝中SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，已知在101kPa 時(shí)每l mol SO2被氧化成l mol SO3放出熱量98.3kJ，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含F(xiàn)eS2 A%的黃鐵礦Wt，在用接觸法制硫酸的過(guò)程中，損失硫C%，可制得濃度為B%的硫酸為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?重慶）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．
①一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)t min后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L，b mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為
a+b
a+b
mol/L；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為
b 
t 
b 
t 
mol/（L?min）．
②工業(yè)制制硫酸，尾氣SO2用
氨水
氨水
吸收．
（2）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示：

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為
VO2++2H++e-=VO2++H2O
VO2++2H++e-=VO2++H2O
．
②充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由
綠
綠
色變?yōu)?!--BA-->
紫
紫
色．
③放電過(guò)程中氫離子的作用是
參與正極反應(yīng)
參與正極反應(yīng)
和
通過(guò)交換膜定向移動(dòng)使電流通過(guò)溶液
通過(guò)交換膜定向移動(dòng)使電流通過(guò)溶液
；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，左槽溶液中n（H+）的變化量為
0.5mol
0.5mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：北京市西城區(qū)2007年高三化學(xué)抽樣測(cè)試 題型：013

二氧化硫的催化氧氣是放熱反應(yīng)．下列關(guān)于解除法制硫酸的敘述中錯(cuò)誤的是

[　　]

A．

為防止催化劑中毒，爐氣在進(jìn)入接觸室之前需要凈化

B．

為提高的轉(zhuǎn)化率，接觸室內(nèi)反應(yīng)溫度選在

C．

為防止污染大氣，從吸收塔出來(lái)的尾氣常用溶液吸收

D．

為提高的吸收率，用稀硫酸代替誰(shuí)吸收

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同步練習(xí)冊(cè)答案