Question

【題目】Ⅰ.下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

(1) 裝置C中①的名稱是____________，冷卻水的方向是____________。

(2) 從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置______(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來(lái)水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置________，檢驗(yàn)自來(lái)水中Cl－是否除凈的方法為：取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加_________溶液，不產(chǎn)生白色沉淀表明Cl－已除凈。

Ⅱ.從某同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究硫和碳得電子能力的強(qiáng)弱，通過(guò)比較它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：

(1) 儀器a的名稱是__________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________(填字母)；

A.稀硫酸 B.亞硫酸 C.氫硫酸 D.鹽酸

(2) 儀器b的名稱是__________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________(填字母)；

A.碳酸鈣 B.硫酸鈉 C.氯化鈉 D.碳酸鈉

(3) 儀器c中應(yīng)盛放的藥品是__________，如果看到的現(xiàn)象是__________，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了__________，即可證明_______比_________酸性強(qiáng)，得電子能力________比________強(qiáng)。

Answer 1

【答案】蒸餾燒瓶 下進(jìn)上出 B C 稀硝酸和硝酸銀溶液 分液漏斗 A 圓底燒瓶 D 澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁 CO2 H2SO4(或硫酸) H2CO3(或碳酸) S(或硫) C (或碳)

【解析】

Ⅰ.(1)根據(jù)常見(jiàn)儀器的結(jié)構(gòu)和形狀判斷圖示儀器，裝置C為蒸餾裝置，為了提高冷卻效果，裝置C中冷卻水常采用逆流原理；

(2)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，應(yīng)該用蒸發(fā)；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)，應(yīng)該用蒸餾；Cl-常借助于稀硝酸和硝酸銀溶液檢驗(yàn)；

Ⅱ.(1)根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)該選用稀硫酸與碳酸鹽反應(yīng)的原理驗(yàn)證；

(2)根據(jù)(1)的分析，b中的藥品應(yīng)該為碳酸鹽，結(jié)合碳酸鈣和碳酸鈉的性質(zhì)分析判斷；

(3)稀硫酸與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的檢驗(yàn)和現(xiàn)象分析解答。

Ⅰ.(1)根據(jù)圖示，裝置C中①為蒸餾燒瓶，為了提高冷卻效果，裝置C中冷卻水采用下進(jìn)上出，故答案為：蒸餾燒瓶；下進(jìn)上出；

(2)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，應(yīng)該用蒸發(fā)，選擇裝置B；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)，應(yīng)該用蒸餾，選擇裝置C；檢驗(yàn)自來(lái)水中Cl-是否除凈的方法為：取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，先加硝酸，后加硝酸銀，不產(chǎn)生白色沉淀表明Cl－已除凈，故答案為：B；C；稀硝酸和硝酸銀溶液；

Ⅱ.(1)比較非金屬性的強(qiáng)弱時(shí)用的是最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，根據(jù)圖示，a儀器為分液漏斗，在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圓底燒瓶中盛放的是碳酸鹽，故答案為：分液漏斗；A；

(2)根據(jù)圖示，b為圓底燒瓶，碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣是一種微溶物，會(huì)附著在碳酸鈣的表面，將阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以選取的碳酸鈉為反應(yīng)物，故答案為：圓底燒瓶；D；

(3)只要證明圓底燒瓶中有二氧化碳生成，就能說(shuō)明硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，即說(shuō)明硫的非金屬性比碳強(qiáng)，因此需要用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的生成，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，所以c中試劑是澄清石灰水，b中發(fā)生的反應(yīng)為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故答案為：澄清石灰水；澄清石灰水變渾濁；CO2；H2SO4(或硫酸)；H2CO3(或碳酸)；S(或硫)；C (或碳)。