苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料,有機化學(xué)中通過酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)的原理可以進行苯甲酸甲酯的合成和水解反應(yīng).有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見表所示:
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點/℃122.4-97-12.3
沸點/℃24964.3199.6
密度/g?cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶
Ⅰ.苯甲酸甲酯的合成和提純,相關(guān)的實驗步驟為:
第一步:將過量的甲醇和苯甲酸混合加熱;
第二步:水洗提純;第三步:蒸餾提純.

(1)如圖是合成和提純的有關(guān)裝置圖,請寫出連接順序:
 
 
→E→
 
→D→
 

(2)C中除了15g苯甲酸和20mL過量甲醇外還需要
 
、
 
.作用分別是
 
、
 

(3)C中冷凝管的作用是
 
,A中固體Na2CO3的作用是
 

Ⅱ.苯甲酸甲酯的水解反應(yīng):
(4)能說明G裝置中反應(yīng)完全的現(xiàn)象是
 

(5)所得白色固體物質(zhì)的名稱為
 
考點:有機物的合成
專題:實驗題,有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)由苯甲酸甲酯的合成和提純的步驟可知,反應(yīng)裝置為C,然后水洗為F、萃取為E、A裝置進行水洗除去苯甲酸,選D過濾,最后蒸餾為B;
(2)反應(yīng)裝置中需要催化劑、沸石;
(3)C中冷凝管可使反應(yīng)物冷凝回流,A中固體Na2CO3可與產(chǎn)品中混有的苯甲酸反應(yīng);
(4)苯甲酸鈉和甲醇能互溶;
(5)由實驗裝置圖可知,水解生成苯甲酸鈉和甲醇,冷卻后苯甲酸鈉與鹽酸發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng),生成苯甲酸,溶解性很小.
解答: 解:(1)由苯甲酸甲酯的合成和提純的步驟可知,反應(yīng)裝置為C,然后水洗為F、萃取為E、A裝置進行水洗除去苯甲酸,選D過濾,最后蒸餾為B,則實驗裝置的順序為C→F→E→A→D→B,
故答案為:C;F;A;B;
(2)C中除了15g苯甲酸和20mL過量甲醇外還需要濃硫酸作催化劑,需要沸石防止暴沸,
故答案為:濃硫酸;沸石;催化劑;防止暴沸;
(3)C中加熱,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為氣體,則冷凝管可使反應(yīng)物冷凝回流,A中固體Na2CO3可與產(chǎn)品中混有的苯甲酸反應(yīng),則作用為除去苯甲酸甲酯中過量的酸,
故答案為:冷凝回流;除去苯甲酸甲酯中過量的酸;
(4)氫氧化鈉和苯甲酸甲酯不互溶所以混合物會分層,苯甲酸甲酯和氫氧化鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉和甲醇,苯甲酸鈉和甲醇能互溶,當(dāng)溶液不分層時說明G裝置中反應(yīng)完全,
故答案為:不分層;
(5)由實驗裝置圖可知,水解生成苯甲酸鈉和甲醇,冷卻后苯甲酸鈉與鹽酸發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng),生成苯甲酸,溶解性很小,則過濾得到的白色固體物質(zhì)的名稱為苯甲酸,
故答案為:苯甲酸.
點評:本題考查混合物分離、提純實驗的方案和設(shè)計,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)及實驗流程為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析、實驗?zāi)芰Φ目疾,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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高中常見物質(zhì)的晶體類型:
 
、
 
、
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料,其產(chǎn)品流程示意圖如下:下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A、制取玻璃的同時產(chǎn)生CO2氣體,制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO
B、生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)
C、粗硅制高純硅時,提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法
D、黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸,F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料

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COCl2的分解反應(yīng)體系達到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出).下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A、分解反應(yīng)方程式為COCl2=Cl2+CO
B、第2min反應(yīng)溫度高于第8min反應(yīng)溫度
C、在第8min反應(yīng)溫度下,12min時反應(yīng)重新達到平衡,則此時c(COCl2)≈0.031mol/L
D、產(chǎn)物CO在2~3min、5~6min和12~13min時平均反應(yīng)速率為v(5~6)>v(12~13)=v(2~3)

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某溶液中可能大量含有Mg2+,Cu2+,Al3+,Cl-,OH-,CO32-.當(dāng)加入氫氧化鈉溶液時,生成白色沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示.
則溶液中大量含有的離子有
 
,各離子的物質(zhì)的量濃度之比為
 
(與前面離子順序相對應(yīng))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組實驗需水浴加熱的是(  )
①實驗室制乙烯  ②制乙酸乙酯 ③制硝基苯  ④制酚醛樹酯 ⑤銀鏡反應(yīng)  ⑥制溴苯.
A、①②③④B、②③⑤
C、③④⑤D、④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

少量SO2通入“84消毒液”中,其離子反應(yīng)方程式最合理的是( 。
A、H2SO3+ClO-→H++SO42-+Cl-
B、SO2+ClO-+H2O→H++SO42-+Cl-
C、SO2+ClO-+H2O→SO32-+HClO
D、SO2+ClO-+2OH-→SO42-+Cl-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

100mL 6mol/L 的H2SO4溶液與足量的鋅粉反應(yīng),在一定溫度下加入下列物質(zhì),試將對v(H2)和n(H2)的影響填入下表.
加入物質(zhì)對v (H2)影響n(H2)的影響
Na2CO3 固體
 
 
K2SO4 溶液
 
 
 
NaNO3 固體
 
 
 
 
通入一定量HCl氣體
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮及其化合物在生活和生產(chǎn)等方面有重要的應(yīng)用.回答下列問題:
(1)下列含氮物質(zhì)屬于鹽的是
 
非電解質(zhì)的是
 

A.NH3B.NH3?H2O C.NH4NO3D.HNO3E.N2
(2)寫出NH4NO3電離方程式:
 

(3)0.1mol的N2H4氣體和0.2molNH3氣體,它們在同溫、同壓下的體積比是
 
,所含的原子數(shù)比是
 

(4)標準狀況下將
 
LNH3氣體溶于水中,配成500mL溶液,所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L.

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