三氯化氮（NCl3）常溫是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的說(shuō)法中正確的是（    ）

A．它是一種非極性分子

B．它能以配位鍵與Cl－結(jié)合，生成NCl4－

C．NCl3中N原子采用SP2雜化

D．已知NCl3中N元素為－3價(jià)，所以NCl3水解產(chǎn)物為NH3和HClO

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據(jù)分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，可以確定N原子是sp3雜化方式，是極性分子，A、C錯(cuò)。NCl3能提供孤對(duì)電子，但是Cl-沒(méi)有空軌道，所以不能形成配位鍵，B錯(cuò)。所以正確選項(xiàng)是D。

考點(diǎn)：分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

點(diǎn)評(píng)：水解反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，原分子中顯正電的原子或原子團(tuán)結(jié)合水中的OH-，原分子中顯負(fù)電的原子或原子團(tuán)結(jié)合水中的H+。例如ICl+H2O=HIO+HCl。

 

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三氯化氮（NCl3）常溫下是一種淡黃色液體，以下關(guān)于NCl3的說(shuō)法中正確的是                                                     （   ）

A．分子中N—Cl鍵是非極性鍵       B．分子中不存在孤電子對(duì)

C．NCl3的沸點(diǎn)比PCl3的沸點(diǎn)低 D．是非極性分子

 

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