【題目】下列有關實驗的選項正確的是（ ）

A.配制0.10mol·L-1NaOH溶液

B.苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作

C.除去CO中的CO2

D.記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．容量瓶是準確配制一定物質的量濃度溶液的儀器，要在燒杯中溶解固體物質，不能在容量瓶中進行固體的溶解，A錯誤；

B．進行萃取分液，下層液體從下口流出，上層液體要從上口倒出，由于苯層在上層，所以應在分出水層后從分液漏斗的上口倒出該溶液，B錯誤；

C．CO2是酸性氧化物，可以與NaOH反應產生可溶性鹽和水，而CO不能反應，所以可利用NaOH吸收CO中的二氧化碳，可以達到除雜凈化的實驗目的，C正確；

D．滴定管0刻度在上部，小刻度在上，大刻度在下，液面讀數(shù)是在11.80mL刻度處，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦主要成分為、、，少量和金屬硫酸鹽為原料，生產氧化鋁并獲得的部分工藝流程如下：

粉碎高硫鋁土礦石的目的是______。

焙燒時發(fā)生氧化還原反應：________________________，配平該方程式。

堿浸時發(fā)生反應的化學方程式為______。

過濾后向濾液中通入過量的氣體，反應的離子方程式為______。

“過濾”得到的濾渣中含有大量的與混合后在缺氧條件下焙燒生成和，理論上完全反應消耗的：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列操作、現(xiàn)象，所得結論正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結論

A

向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴飽和溶液

前者為黃色．

后者為紅褐色

溫度升高，的水解

程度增大

B

NaOH的乙醇溶液與溴乙烷共熱，產生的氣體通入

酸性高錳酸鉀溶液中

溶液褪色

產生的氣體為乙烯

C

銅鋁合金加入一定量稀硝酸中，有金屬剩余，再加稀硫酸

剩余金屬質量減小

鋁與稀硫酸反應使

剩余金屬質量減小

D

盛有的集氣瓶中加入一定量水

氣體變?yōu)闊o色

是酸性氧化物

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中反應是制備的一種方法，其副產物是優(yōu)質的鎂資源�；卮鹣铝袉栴}：

所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序除外：______。

Mg在元素周期表中的位置；______，的電子式：______。

的化學式為______，反應的必備條件是______。上圖中可以循環(huán)使用的物質有______。

在一定條件下，由和反應生成和一種固體耐磨材料______寫化學式。

為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀，使燃燒產生的轉化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：______。

用Mg制成的格氏試劑常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：

RBrRMgBr：烴基；R’：烴基或

依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結構簡式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述一定正確的是

A.圖1所示反應：X(g)+Y(g)2Z(g)，b的壓強一定比a大

B.圖2表明合成氨反應是放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑

C.圖3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質量變化

D.圖4表示明礬溶液受熱時氫氧根濃度隨溫度的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可采用CO和H2合成甲醇，發(fā)生的反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0，若該反應在絕熱、恒容的密閉容器中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物甲經(jīng)氧化得到乙(C2H3O2Cl)，而甲在NaOH水溶液中加熱反應可得到丙，1mol丙和2mol乙反應得到一種含氯的酯(C6H8O4Cl2)。由此推斷甲的結構簡式為（ ）

A.ClCH2CH2OHB.

C.CH2ClCHOD.HOCH2CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊光盤金屬層中含有金屬Ag(其它金屬微量忽略不計)，從光盤中提取金屬 Ag 的工藝流程如下。請回答下列問題。

(1)“氧化”階段需在 80 ℃ 條件下進行，使用的加熱方式為______________________。

(2)NaClO溶液與Ag 反應的產物為AgCl、NaOH 和O2，該反應的化學方程式為____________。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag，從反應產物的角度分析，其缺點是______________。

(3)“過濾Ⅰ”中洗滌難溶物的實驗操作為_____________________________________。

(4)常用10％的氨水溶解AgCl固體， AgCl與 NH3H2O按 1:2 反應可生成 Cl－和一種陽離子_____(填陽離子的化學式)的溶液。實際反應中，即使氨水過量，“廢渣”中也含有少量AgCl固體，可能的原因是__________________________________________。

(5)理論上消耗 0.1 mol N2H4H2O可“還原”得到_____ g Ag的單質。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10 mL 0.50 mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

v(O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.1

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）

A.0~6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈0.033 mol/(L·min)

B.6~10 min的平均反應速率：v(H2O2)＞3.3×10-2 mol/(L·min)

C.反應到6 min時，H2O2分解了40%

D.反應到10 min時，c(H2O2)≈0.24 mol/L

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