已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強(qiáng)弱順序為HF＞CH3COOH。下列說法不正確的是( )

A．濃度均為0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強(qiáng)

B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小

C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六種微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c（F-）變大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省綿陽市高三第二次診斷性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A.a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

B.c點處的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)

C.滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準(zhǔn)確

D.d點處溶液中水電離出的c(H+)大于b點處

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省惠州市高二上學(xué)期高二質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

活性氧化鋅是一種多功能性的新型材料．某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如下：

已知各相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開始沉淀pH

5.4

7.0

2.3

4.7

完全沉淀pH

8.0

9.0

4.1

6.7

步驟II中，在酸性溶液中加入KMnO4的作用是將Fe2+ 氧化成Fe3+，離子方程式為 ；

（2）用ZnO調(diào)節(jié)pH，以除去含鐵雜質(zhì)。檢驗沉淀是否完全的實驗操作是 ；調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是 。

（3）步驟III中加入Zn粉的作用是① ,②進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液PH值。

（4）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.00mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴指示劑,再用0.50mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達(dá)終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL，通過計算可以得到活性氧化鋅的純度，由表中Zn（OH）2PH變化可知，滴入的最理想的指示劑是 （填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊試劑”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省惠州市高二上學(xué)期高二質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，在某密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（g） 2Z（g）；△H<0，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．當(dāng)各物質(zhì)濃度不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．若溫度不變，平衡后把容器的體積增大一倍，平衡將不移動

D．若升高溫度，平衡向正反應(yīng)的方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省定西市通渭縣高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)＋bB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“＝”)。

（2）減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________。

（3）若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。

（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比將________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入A(體積不變)時混合物的顏色________，加入C(體積不變)時混合物的顏色________，而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物的顏色_______(填“變淺”“變深”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學(xué)高一上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

I．噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。

(1)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式____ __。

①用圖1裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________。

②如果只提供如圖2的裝置， （“能”或“不能”）實現(xiàn)噴泉實驗

(2)利用圖3裝置，在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是________。

A．Cu與稀鹽酸 B．NaHCO3溶液與NaOH溶液

C．CaCO3與稀H2SO4D．NH4HCO3與稀鹽酸

(3)在圖4錐形瓶中加入酒精，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是________。

A．濃硫酸 B．食鹽

C．硝酸鉀 D．硫酸銅

(4)從產(chǎn)生噴泉的原理分析，圖 是減小上部燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)。圖 是增大下部錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)。人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述裝置圖________原理相似。(均填序號)

II．某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究過氧化鈉的強(qiáng)氧化性，設(shè)計了如圖的實驗裝置。

實驗步驟及現(xiàn)象如下：

①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。

②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。

③一段時間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體。

④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色。

回答下列問題：

（1）裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有 (填化學(xué)式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請用離子方程式說明原因 。

（2）裝置C的作用是 。

（3）甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，他可能的理由為

① ；② 。

（4）實驗證明，Na2O2能與干燥的HCl反應(yīng)，完成并配平該化學(xué)方程式。

Na2O2 + HCl ----- Cl2 + NaCl +

該反應(yīng) (填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是 (要求答出一個要點即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學(xué)高一上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1的某澄清溶液中，還可能含有如下離子：K+、Mg2+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO42-。取100mL該溶液進(jìn)行如下實驗（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：

I.向該溶液中加入足量稀鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.56L氣體（不考慮氣體溶解）；

II.向I中所得的濾液中滴加足量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀2.33g；

下列說法正確的是（ ）

A．一定不存在的離子是Mg2+、Ba2+，不能確定是否含有K+、NO3-

B．一定存在的離子是CO32-、SO42-，CO32-的物質(zhì)的量濃度為0.25mol•L-1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1

C．一定存在的離子是CO32-、SO42-、K+，其中K+濃度≥0.2mol•L-1

D．一定存在的離子是CO32-、SO42-、K+，其中K+濃度為0.2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學(xué)高一上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是( )

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液

有氣體生成，溶液呈紅色

稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

B

將銅粉加入1.0mol/LFe2（SO4)3溶液中,k.Com]

溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)

金屬鐵比銅活潑

C

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

熔化后的液態(tài)鋁滴落下來

金屬鋁的熔點較低

D

在相同條件下，分別加熱Na2CO3固體和NaHCO3固體

NaHCO3固體分解，產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁，Na2CO3固體并沒有分解

Na2CO3固體的穩(wěn)定性比NaHCO3好

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年貴州省高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO (g)＋2H2(g)CH3OH(g)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

（2）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，5min時達(dá)到平衡，測得 c(CH3OH)＝0．8 mol·L－1，則H2的化學(xué)反應(yīng)速率為 ，CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

（3）下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______（填序號字母）。

A. 容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1

B．v(CO) (正)：v(H2) (逆) ＝1:2

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的平均分子量保持不變

（4）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1＝－1452.8 kJ·mol－

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： .

（5）某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置：工作一段時間后，測得溶液的pH將 填“升高”、“降低”、“不變”)，該燃料電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為： 。

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同步練習(xí)冊答案