【題目】一種新型的電解廢水處理技術(shù)是以活性炭為電極板和粒子凝膠顆粒填充的電解裝置(如圖所示)。用該裝置電解過程中產(chǎn)生的羥基自由基(OH)氧化能力極強(qiáng),能氧化苯酚為CO2、H2O。下列說法錯(cuò)誤的是
A.陽極電極反應(yīng)為2H2O—4e-=O2↑+H+
B.H+通過離子交換膜向陰極移動(dòng)
C.苯酚被氧化的化學(xué)方程式為C6H5OH+28OH=6CO2↑+17H2O
D.每轉(zhuǎn)移0.7mole一兩極室共產(chǎn)生氣體體積為11.2L(標(biāo)況)
【答案】A
【解析】
根據(jù)圖示,b電極中,H2O變?yōu)榱u基自由基(OH)和H+,發(fā)生氧化反應(yīng),則b為陽極,a為陰極,據(jù)此分析解答。
A.根據(jù)分析,b為陽極,結(jié)合圖示,電極反應(yīng)中產(chǎn)生羥基自由基(OH)和H+,沒有生成氧氣,正確的電極反應(yīng)為:H2O—e-=OH +H+,故A錯(cuò)誤;
B.該裝置為電解池,陽離子向陰極移動(dòng),陽極產(chǎn)生H+向a電極移動(dòng),a為陰極,故B正確;
C.根據(jù)題干信息,羥基自由基(OH)氧化能力極強(qiáng),能氧化苯酚為CO2、H2O,苯酚被氧化的化學(xué)方程式為C6H5OH+28OH=6CO2↑+17H2O,故C正確;
D.根據(jù)分析和電解池中陰陽離子在電極上的放電順序,a電極上氫離子放電,電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑,b電極的電極反應(yīng)為:H2O—e-=OH+H+,結(jié)合苯酚的氧化過程C6H5OH+28OH=6CO2↑+17H2O,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.7mole一,b電極生成0.7molOH,氧化苯酚時(shí),生成mol=0.15mol CO2,標(biāo)況下的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.7mole一,a電極上生成0.35mol的氫氣,標(biāo)況下的體積為0.35mol×22.4L/mol=7.84L,兩極室共產(chǎn)生氣體體積為3.36L+7.84L=11.2L(標(biāo)況),故D正確;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室探究制備高錳酸鉀的綠色化方案,其實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:水溶液呈墨綠色,在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下,會(huì)發(fā)生自身氧化還原(歧化)反應(yīng),生成和;部分試劑熔點(diǎn)、分解溫度見下表:
物質(zhì) | |||||
熔點(diǎn)/ | 406 | 368 | —— | —— | —— |
分解溫度/ | 1323 | 530 | 190 | 240 |
(1)在強(qiáng)堿性條件下,與共熔可制得,其化學(xué)方程式為________。投料的順序?yàn)橄燃尤?/span>和混合均勻,待小火完全熔融,再加入,迅速攪拌。不能先將與混合的原因是________。
(2)溶解后所得溶液轉(zhuǎn)入三頸瓶中,趁熱滴入的乙酸,調(diào)節(jié),在如下圖所示的裝置中進(jìn)行歧化。
①該步驟中如果pH控制過高,可能會(huì)導(dǎo)致________。
②判斷三頸瓶中完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是:用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在濾紙上,若觀察到________,表示已完全反應(yīng)。
(3)從提高原料利用率的角度分析,本實(shí)驗(yàn)流程的優(yōu)點(diǎn)是________________。
(4)設(shè)計(jì)以濾液為原料,制取晶體的實(shí)驗(yàn)方案:________________(已知在水溶液中,以上開始分解。實(shí)驗(yàn)中必須使用的設(shè)備:蒸發(fā)皿、恒溫水浴槽、恒溫干燥箱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某容積固定的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)A(s) +3B(g)3C(g)。下列敘述中能表明該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的有( )
①C的生成與分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA和3amolB
③B的濃度不再變化 ④混合氣體總物質(zhì)的量不再變化
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:3 ⑥混合氣體的密度不再變化
⑦A的濃度不再變化 ⑧混合氣體的顏色不再變化
⑨混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
A. 6個(gè)B. 5個(gè)C. 4個(gè)D. 3個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一位學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取和收集氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。
(1)找出在此裝置圖中出現(xiàn)的錯(cuò)誤并加以改正:___。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,在D裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___;在E裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
(3)F裝置的作用是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系,E是淡黃色粉末,判斷:
(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式:A.__________;B.__________;C.__________;D.__________;E.__________;F.__________。
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
B→C:__________________________________。
E→B:___________________________________。
C→F:___________________________________。
(3)寫出F→C的化學(xué)方程式:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197 kJ·mol-1,向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體:(甲)2 mol SO2 和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3;恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),下列關(guān)系一定正確的是
A. 若c(SO2)與c(O2)之比為k,則:k甲=k丙>k乙
B. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
C. 容器內(nèi)壓強(qiáng)P:P甲=P丙>2P乙
D. SO3的質(zhì)量m:m甲=m丙>2m乙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能,甲醚是一種無色氣體,具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455kJ·mol-1。
(1)寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式____;已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1;計(jì)算反應(yīng):4C(s)+6H2(g)+O2(g)=2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱為____。
(2)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下:6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0
①一定溫度下,在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)。下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____
a.c(H2)與c(H2O)的比值保持不變
b.單位時(shí)間內(nèi)有2mol H2消耗時(shí),有1molH2O生成
c.容器中氣體密度不再改變
d.容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
②溫度升高,該化學(xué)平衡移動(dòng)后,達(dá)到新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將___(填“變大”、“變小”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.無色透明的溶液:Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B.的溶液:K+、Na+、CO32-、NO3-
C.使甲基橙呈紅色的溶液:Ba2+、NH4+、Cl-、ClO-
D.能溶解Al(OH)3的溶液:Na+、NH4+、NO3-、CH3COO-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熔鹽級(jí)硝酸鈉大量應(yīng)用于太陽能儲(chǔ)熱介質(zhì),一種以工業(yè)純堿(純度為98%,雜質(zhì)為NaCl)和生產(chǎn)硝酸產(chǎn)生的NO,廢氣(含NO、NO2)為原料分離亞硝酸鈉并制取熔鹽級(jí)硝酸鈉的工藝流程如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)純堿“吸收”NO、NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________.“中和液”所含溶質(zhì)除NaCl及少量Na2CO3外,還有___________(填化學(xué)式)。
(2)母液A加人稀硝酸生成有NO.寫出“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入稀硝酸反應(yīng)的離子方程式___________
(3)“洗滌”時(shí)可以使用母液___________(填“A”或“B”),晶體"純化”的方法為___________(填操作名稱)。
(4)“步驟3”需要高溫分離NaCl固體.原因是_______________,母液D可返回步驟___________(填“2”或“3”)循環(huán)使用。
(5)若得到NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為2:1,假定Na2CO3恰好完全反應(yīng),則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí),工業(yè)純堿的理論用量為___________噸(保留3位有效數(shù)字)。
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