Question

19．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
①46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子數(shù)為3N_A
②標準狀況下22.4L H₂中含有的中子數(shù)為2N_A
③1L 1mol/L的醋酸溶液中含有的離子總數(shù)為2N_A
④1mol Mg與足量O₂或N₂反應生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A電子
⑤9g重水（D₂O）所含有的電子數(shù)為5N_A
⑥1L 1mol/L的MgCl₂溶液中含有的離子數(shù)為2N_A
⑦7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
⑧1mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)為31N_A
⑨2L 3mol/L的Na₂CO₃溶液中含CO₃^2-的數(shù)目為6N_A
⑩1.8g NH₄⁺中含有的電子數(shù)為N_A．

• A． ①③⑥⑨⑩
• B． ②④⑤⑥
• C． ①④⑧⑩
• D． ④⑥⑦⑧⑩

Answer 1

分析 ①NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
②氫氣中不含中子；
③醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離；
④Mg反應后變?yōu)?2價；
⑤求出9g重水（D₂O）的物質(zhì)的量讓，然后根據(jù)重水中含10個電子來分析；
⑥鎂離子的水解會導致離子個數(shù)增多；
⑦求出7.1g氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和堿反應為歧化反應來分析；
⑧C₁₀H₂₂分子中含31條共價鍵來分析；
⑨CO₃^2-在溶液中會水解；
⑩求出1.8g NH₄⁺的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銨根離子中含10個電子來分析．

解答 解：①NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，故含3N_A個原子，故正確；
②氫氣中不含中子，故標況下22.4L氫氣中含有的中子個數(shù)為0，故錯誤；
③醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中的離子個數(shù)無法計算，故錯誤；
④Mg反應后變?yōu)?2價，故1mol鎂無論產(chǎn)物是什么，則均失去2N_A個電子，故正確；
⑤9g重水（D₂O）的物質(zhì)的量為0.45mol，而重水中含10個電子，故0.45mol重水中含4.5N_A個電子，故錯誤；
⑥鎂離子的水解會導致離子個數(shù)增多，故溶液中的離子個數(shù)多于3N_A個，故錯誤；
⑦7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣和堿反應為歧化反應，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1N_A個電子，故錯誤；
⑧C₁₀H₂₂分子中含31條共價鍵，故1molC₁₀H₂₂分子中含31N_A條共價鍵，故正確；
⑨CO₃^2-在溶液中會水解，故溶液中的碳酸根的個數(shù)小于6N_A個，故錯誤；
⑩1.8g NH₄⁺的物質(zhì)的量為0.1mol，而銨根離子中含10個電子，故0.1mol銨根離子中含電子數(shù)為N_A個，故正確．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．