Question

14．常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 將pH=6的H₂SO₄ 稀釋1000倍后，c（H⁺）=2 c（SO₄^2-）
• B． 0.1 mol L^-1的 Na₂CO₃溶液中：c（OH^- ）=c（HCO₃^- ）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• C． 濃度均為0.1 mol L^-1的 NaClO 溶液和 CH₃COONa 溶液中，c（ClO^-）＜c（CH₃COO^-）
• D． 濃度分別為0.1 mol L^-1和0.01 mol L^-1的CH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）前者是后者的10倍

Answer 1

分析 A．稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，此時(shí)需要考慮水的電離；
B．依據(jù)溶液中質(zhì)子守恒分析；
C．水解程度越大，溶液中離子濃度越小，次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根離子；
D．醋酸為弱酸，醋酸濃度越小，其電離程度越大．

解答 解：A．稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，當(dāng)溶液接近中性時(shí)要考慮水的電離，所以將pH=6的硫酸溶液稀釋1000倍后，c（SO₄^2-）=$\frac{1}{2}$×10^-9mol/L，c（H⁺）=10^-7mol/L，溶液中的SO₄^2-與H⁺濃度的比值約為1：200，故A錯(cuò)誤；
B.1.0mol/L Na₂CO₃溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸根離子的水解程度比醋酸根離子的水解程度大，因此c（ClO^-）＜c（CH₃COO^-），故C正確；
D．濃度分別為0.1 mol L^-1和0.01 mol L^-1的CH₃COOH溶液中，因?yàn)閷?duì)于弱電解質(zhì)來說，濃度越小，電離程度越大，所以兩溶液中的以下的關(guān)系：c（CH₃COO^-）前者小于后者的10倍，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．