14．在無色溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A．OH-、NO3-、HCO3-、Na+B．Na+、SO42-、Mg2+、I-
C．NO3-、Cu2+、K+、Cl-D．H+、K+、ClO-、Ba2+

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．OH-、HCO3-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故B正確；
C．Cu2+為藍(lán)色，與無色不符，故C錯(cuò)誤；
D．H+、ClO-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存及分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．抗生素藥物“芬必得”的主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于“芬必得”主要成分的敘述中不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為C13H18O2B．該物質(zhì)屬于芳香烴
C．該物質(zhì)屬于羧酸類有機(jī)物D．該物質(zhì)可以發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)
B．氯化鈣溶液在電流作用下電離出Ca2+和Cl-
C．易溶于水的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)
D．硝酸鈉在水中的電離方程式為NaNO3═Na++NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．71 g Cl2含有的氯原子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水所含的分子數(shù)為0.1 NA
C．1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3 NA
D．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在強(qiáng)酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2Mn2++5SOx2-+3H2O═6H++5SO42-+2MnO4-，這個(gè)反應(yīng)可定性地檢驗(yàn)Mn2+的存在．在反應(yīng)中充當(dāng)氧化劑的SOx2-中S元素的化合價(jià)是（　�。�
A．+6B．+8C．+7D．+5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．中國有廣闊的海岸線，海水的綜合利用大有可為，海水中溴含量約為65mg/L，從海水中提取Br2的工藝流程如下：

（1）①從海水中獲得淡水的方法主要有海水凍結(jié)法或電滲析法或蒸餾法或離子交換法（填一種）
②我國政府規(guī)定食用鹽中必須加入一定量的KIO3（碘酸鉀），其中碘元素的化合價(jià)為+5價(jià)．
（2）經(jīng)過化學(xué)變化才能從海水中獲得的物質(zhì)是ABC（選填字母序號(hào)）
A．氯、溴、碘     B．鈉、鎂      C．燒堿、氫氣      D．食鹽、淡水
（3）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的C；
A．氧化性            B．還原性         C．揮發(fā)性        D．腐蝕性
（4）請(qǐng)寫出步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．將25gCuSO4.5H2O晶體加水配成100mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．將100mL5mol/L鹽酸溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50mL溶液，物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0mol/L
C．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42- 的總物質(zhì)的量為0.9mol
D．實(shí)驗(yàn)室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，應(yīng)稱量NaCl固體11.1g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等離不開化學(xué)．
（1）普通玻璃是常見的硅酸鹽產(chǎn)品，其化學(xué)式為Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為Na2O•CaO•6SiO2；鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞．若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）氯氣用于漂白時(shí)，實(shí)際上起漂白作用的物質(zhì)不是Cl2而是它和水反應(yīng)生成的HClO（寫化學(xué)式）．缺鐵性貧血患者補(bǔ)充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式；而硫酸鐵則沒有這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．
（3）從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是C（填選項(xiàng)字母）．
A．銅和濃硫酸反應(yīng)                B．銅和稀硫酸反應(yīng)
C．氧化銅和硫酸反應(yīng)              D．銅與Fe（SO4）3溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．由下列微粒的最外層電子排布，能確定形成該微粒的元素在周期表中的位置是（　�。�
A．1s2B．3s23p4C．2s22p6D．ns2np3

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