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【題目】下列關于細胞化學成分的敘述中，正確的是（ ）

A. 肝臟細胞中含量最多的化合物是糖原

B. RNA分子中也有糖類物質

C. DNA的多樣性和特異性取決于核苷酸的種類、數量和排列順序

D. 當生物體內的結合水與自由水的比值升高時，生物體的新陳代謝旺盛

【答案】B

【解析】略

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是周期表中短周期的一部分。已知X原子最外層電子數比次外層電子數少3個，Z的單質是黃綠色氣體。則下列說法中正確的是

W

X

Y

Z

A.X的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定

B.原子半徑的大小順序是 X >Y> W

C.X、Y、Z各元素最高價和最低價的絕對值之和為8

D.X、Y、Z最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系X > Y> Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2X為二元弱酸，常溫下，將NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH環(huán)境下，不同形態(tài)的粒子（酸、酸式酸根、酸根離子）的組成分數如圖所示。下列說法正確的是

A. HX-的電離程度小于水解程度

B. 在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存

C. 在pH=9時，H2X 與NaOH恰好完全中和

D. 1L.0.1 molL-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同狀況下，1體積某氣態(tài)烴只能與1體積Cl2發(fā)生加成反應，生成氯代烷，1 mol此氯代烷可與4 mol Cl2發(fā)生完全取代反應，則該烴的結構簡式為(　　)

A. CH2===CH2 B. CH3CH===CH2

C. CH3CH3 D. CH2===CH—CH===CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃/101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出22.68kJ熱量，下列表示該反應的熱化學方程式正確的是（　�。�
A.CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣725.8kJmol﹣1
B.2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=+1451.6kJmol﹣1
C.2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣22.68kJmol﹣1
D.CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究外界條件對反應aX（g）+bY（g）cZ（g）的影響，以X和Y物質的量比為a：b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如圖所示．以下判斷正確的是（　�。�
A.△H＞0，a+b＞c
B.△H＞0，a+b＜c
C.△H＜0，a+b＞c
D.△H＜0，a+b＜c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】脂質不具有的生物學功能是

A. 構成生物膜 B. 調節(jié)生理代謝 C. 儲存能量 D. 攜帶遺傳信息

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據化學動力學和化學熱力學回答下列問題:

I.過氧化氫是一種重要的物質，在科學研究和生產生活中應用廣泛。

利用H2O2和KbrO3反應研究瞬時反應速率(r)，原理為在酸催化下，KBrO3+3H2O2==KBr+3O2↑+3H2O。資料顯示:r=k·cx(KbrO3)·cy(H2O2)，其中k為速率常數。在290K測得實驗數據如下:

實驗編號

1

2

3

4

c(H2O2)/(mol/L)

1

1

2

4

c(KBrO3)/(mol/L)

0.003

0.006

0.001

0.001

R/(mol·L-1·s-1)

3×10-4

6×10-4

8×10-4

6.4×10-3

(1)寫出H2O2的電子式____________，H2O2 可以看成二元弱酸，寫出其第二步電離方程式_________________________________。

(2)根據表格數據信息，寫出瞬時反應速率表達式r=______(k保留兩位有效數字); 如果減緩反應速率，可采用的方法有___________ (任寫兩點)。

II.(3)25℃，101kpa時乙烯酮CH2CO(g)和甲烷CH4的燃燒熱分別為:ΔH=-1025.1kJ/mol，ΔH=-890. 3kJ/mol，則反應2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(l)的熱化學方程式為__________________。

(4)在恒容容器中。通入2molCH4和2molO2，不能判斷反應2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(l)處于平衡狀態(tài)的是_________。

體系內壓強保持不變 B.體系內氣體密度保持不變

C.單位時間每消耗2molCH4，同時生成lmolO2

D.通入等物質的量的反應物，一段時間后反應物濃度之比不變

(5)對于反應2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(g)，在恒容條件下，向容器內加入0.1molCH4和0.1molO2，反應達到平衡時CH2CO的物質的量百分含量為15%，則平衡時n(CH4)=______ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的用法，不合理的是

A. 甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強

B. 乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

C. 丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性

D. 丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體

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