【題目】A是一種常見的有機(jī)物，其產(chǎn)量可以作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F(xiàn)是高分子化合物，有機(jī)物A可以實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)換關(guān)系。請回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)式為________。

(2)D中含氧原子團(tuán)的名稱為_____，④的化學(xué)反應(yīng)類型為_______。

(3)請分別寫出⑤、⑥的化學(xué)方程式__________、_________。

(4)在實驗室中,可用下圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是____，其作用為_____。

【答案】 羧基 取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)） CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH 飽和碳酸鈉溶液 吸收乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度

【解析】A是一種常見的有機(jī)物，其產(chǎn)量可以作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則A為乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為聚乙烯；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，乙醇與氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛，乙醛繼續(xù)氧化生成D為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為乙酸乙酯，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和E為乙酸鈉。(1) A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為；(2)D為乙酸，含氧原子團(tuán)的名稱為羧基，④是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，化學(xué)反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；(3)⑤是乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和乙酸鈉，反應(yīng)方程式為CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH；⑥是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；化學(xué)方程式為；(4)制取少量乙酸乙酯時，試管a中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，其作用為吸收乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列全都屬于大量元素的一組是

A. Ca、C、O、Mn B. H、O、K、Zn

C. P、N、C、Mo D. N、S、O、Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是（ ）

A.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

B.鹵素單質(zhì)與水都生成HX和HXO

C.其單質(zhì)都有顏色，都有毒

D.鹵素單質(zhì)與其他物質(zhì)化合時，均表現(xiàn)為還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T-細(xì)胞淋巴瘤，其合成路線如下圖所示：

（1）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別是_________。

（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_______________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。

（4）如何檢驗D中的官能團(tuán)________。

（5）F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能團(tuán)：_______。

（6）寫出滿足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮-O-O-或結(jié)構(gòu)）：_______________。

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

（7）已知： （R、R′為烴基））以HOCH2CH2OH為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述，正確的是（ ）

A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制備氫氧化鐵膠體

B.明礬凈水利用了膠體的吸附性

C.電泳現(xiàn)象可以證明膠體帶電

D.膠體粒子很小，可以透過濾紙和半透膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于離子的敘述，正確的是（ ）

A.陰離子中不可能含金屬元素

B.金屬離子參與氧化還原反應(yīng)時，既可能被氧化又可能被還原

C.Na2O2中陰陽離子個數(shù)比是1：1

D.NaCl固體不能導(dǎo)電，是因為固體中不存在陰陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們常常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類服務(wù)。

(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時放出大最的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能最變化如下圖所示:

根據(jù)上圖可知，在化學(xué)反應(yīng)中，不僅存在物質(zhì)的變化，而且伴隨著______變化，1molH2完全燃燒生成1molH2O(氣態(tài))時,釋放的能量是_______kJ。

(2)下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是________。

A.Fe+2FeCl3=3FeCl2 B.SO3+H2O=H2SO4

C.CH4+2O2CO2+2H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

(3)下圖是某興趣小組設(shè)計的原電池示意圖，實驗結(jié)束后，在實驗報告上記錄信息如下:

a.電流計指針偏轉(zhuǎn)

b.Cu極有H2產(chǎn)生

c.H+向負(fù)極移動

d.電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu

①實驗報告中記錄合理的是_______(填序號)。

②請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式_________。

③若有1mol電子流過導(dǎo)線，則理論上產(chǎn)生H2的質(zhì)量為______g.

④將稀H2SO4換成CuSO4溶液,電極質(zhì)量增加的是______(填“鋅極”或“銅極”，下同)，溶液中SO42-移向_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ．
（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）830℃時，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積．平衡移動（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．
（4）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2molL﹣1、2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1 ， 則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為 ． （選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時,調(diào)節(jié)初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH,測定平衡時溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),獲得如下曲線。下列說法不正確的是（ ）

A. 平衡時,pH越小,c(Cr2O72-)越大

B. A、B兩點c(CrO42-)之比為5：2

C. B點CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

D. 平衡時,若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),則c(H+)=1.0×10-7mol·L-1

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