【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH- △H>0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c (H+)增大，Kw不變

B. 向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c (OH-)降低

C. 向水中加入金屬鈉，平衡逆向移動(dòng)，c (H+)減小

D. 將水加熱，Kw增大，pH不變

【答案】A

【解析】A、硫酸氫鈉溶于水顯酸性，酸性增強(qiáng)，c (H+)增大，但溫度不變，Kw不變，選項(xiàng)A正確；B、向水中加入氨水，增大氫氧根離子濃度，抑制水的電離，平衡逆向移動(dòng)，但溶液的堿性增大，c (OH-)增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、 向水中加入金屬鈉，鈉與水電離出的氫離子反應(yīng)促進(jìn)水的電離，平衡正向移動(dòng)， c (H+)減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、將水加熱，Kw增大，平衡正向移動(dòng)，c (H+)增大，pH減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 2X(g)3Y(g)反應(yīng)的ΔH=E5E2

B. 2X(g)Z(g)反應(yīng)的ΔH<0

C. 增大壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率

D. 升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種黃綠色氣體．1974年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；通常也可用高錳酸鉀和濃鹽酸混合來制取氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；
（1）若用這兩種方法制氯氣，請(qǐng)比較，它們的發(fā)生裝置使用的不同儀器是 ．
（2）現(xiàn)將29g純度為60%的軟錳礦（主要成分MnO2）與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），把反應(yīng)后所得溶液稀釋到200mL．計(jì)算：
①生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
②稀釋后溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉．某學(xué)生為了檢驗(yàn)其成分，按照如圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫在相應(yīng)的空格中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某酸性溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是（ ）

A. NH4+、SO42-、CO32-、K+ B. Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-

C. Ag+、SO42-、K+、Cl- D. K+、Cl-、Na+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是

A.純水B.氯化銀C.二氧化碳D.氨的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某自熱飯盒的熱能來源于水和生石灰的反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) B. 該過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

C. 熱能也可由NH4NO3溶于水來提供 D. 該反應(yīng)生成物總能量高于反應(yīng)物總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】?jī)煞N短周期元素組成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為1:3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是（ ）

① a=b+5 ② a+b=8 ③ a+b=30 ④ a=b+8

A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H=－57.3kJ/mol。分別向1 L0.5mol·L－1的NaOH的溶液中加入①醋酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是（ ）

A.△H1＞△H2＞△H3B.△H1＜△H2＝△H3

C.△H1＞△H2＝△H3D.△H1＝△H2＜△H3

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