1．20℃時，測得反應(yīng)物A的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•s），已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么當(dāng)現(xiàn)在改變溫度后反應(yīng)速率變成了1.6mol/（L•s）時，求改溫度變成了多少℃（　�。�
A．60℃B．50℃C．70℃D．40℃

分析 溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來的2倍，該反應(yīng)速率提高了$\frac{1.6}{0.1}$=16倍，以此來解答．

解答 解：溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來的2倍，該反應(yīng)速率提高了$\frac{1.6}{0.1}$=16倍，
由10℃增加n個10℃，速率為原來的16倍，
即2n=16，解得n=4，
所以反應(yīng)所需溫度為20℃+4×10℃=60℃，
故選A．

點評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，把握溫度對反應(yīng)速率的影響及信息為解答的關(guān)鍵，注意速率變化倍數(shù)與溫度關(guān)系，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．完成下列反應(yīng)方程式：
（1）工業(yè)上制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）漂白粉在生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒．但瓶裝漂白粉久置空氣中會失效．試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中久置失效的原因：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（3）淡黃色固體過氧化鈉可用于防毒面具或潛水中供人呼吸，其中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液中，溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1是（　�。�
A．將40gNaOH溶于1L水中所得的溶液
B．將58.5gNaCl溶于水配成1L溶液
C．將0.5mol•L-1氯化鈉溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液
D．含K+為2mol的K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液480mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有500mL容量瓶．
（2）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實際質(zhì)量為27.4g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出20.0g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤．無影響的是③（填代號）．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒  ②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 
④定容時俯視刻度線      ⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容 
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
（5）若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？實驗失敗，洗凈容量瓶重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2g 氫氣所含原子數(shù)目為2NA
B．36g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
C．標準狀況下，11.2L水中含有的分子數(shù)是0.5NA
D．1mol 氯氣與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有專家指出，如果燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合能夠?qū)崿F(xiàn)，那么，這不僅可以消除對大氣的污染，還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機．在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為（　�。�
A．化學(xué)能B．熱能C．生物能D．電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：乙酸乙酯（C4H8O2）通常是無色液體，不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度小于1g•mL-1，要從飽和碳酸鈉溶液與乙酸乙酯的混合物里將乙酸乙酯分離出來，試判斷下列分離方法中最合理的是（　�。�
A．蒸餾B．分液C．過濾D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．己知一個反應(yīng)只能在高溫下進行，則它的逆反應(yīng)（　�。�
A．只能在高溫下進行
B．只能在低溫下進行
C．可能在高溫下進行，也可能能在高溫下進行
D．在高溫或低溫下均不能進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對于平衡體系mA（氣）+nB（氣）?PC（氣）十qD（氣）△H＜0，有下列判斷，其中正確的是（　�。�
A．若溫度不變，將容器的體積縮小1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.8倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時A，B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加人bmolB，當(dāng)重新達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b），則m+n＞p+q
D．加催化劑或增大壓強，可實現(xiàn)如圖a→b的變化

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