金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
AL在元素周期表中位于第3周期第IIIA族的元素，處于金屬與非金屬的交界處，既有金屬性又具有非金屬性，它能與強酸反應又能與強堿反應，反應的產(chǎn)物中均有氫氣；
鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1mol·L－1鹽酸中，恰好完全反應。試計算：
（1）該合金中鎂和鋁的物質的量各為多少mol。
（2）將等質量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標況下放出氣體的體積。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下不能與鋁反應的物質是         (    )
A．硫酸銅溶液B．燒堿溶液C．四氧化三鐵D．稀鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積均為100ml,物質的量濃度都為3mol/l的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質量的鋁，生成氫氣的體積比為3:4,則鋁的質量為
A．2.7gB．3.6gC．4.8gD．7.2g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液可用鋁制容器盛裝的是     
A．稀鹽酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液時，其沉淀的質量w和加入NaOH體積v之間的關系如圖所示，求原混合溶液中，Mg2+與SO42— 的物質的量之比（不考慮Mg2+與水的反應）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把a g 鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量氫氧化鈉溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為a g，則此合金中鋁的質量分數(shù)為（ ）
A．70%B．30%C．52.4%D．22.2%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1989年世界衛(wèi)生組織把鋁定為食品污染源之一而加以控制使用。鋁在以下應用中而加以控制的是 ①制鋁合金  ②制電線   ③制炊具  ④明礬凈水  ⑤用明礬與小蘇打制膨松劑  ⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥片  ⑦銀色漆顏料   ⑧易拉罐   ⑨包裝食品
A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③④⑤⑥⑧⑨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：
①取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L-1鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12L（標準狀況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；
④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。
請回答下列各題：
（1）寫出①中發(fā)生鋁熱反應的化學方程式                            。
（2）寫出③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是                           。
（3）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為           mol·L-1，c（Fe2+）
為            mol·L-1。

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