Question

3．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A為常見(jiàn)的非金屬固體單質(zhì)，E為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中部分產(chǎn)物可能已略去．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式為SO₂，沉淀G的化學(xué)式為Fe（OH）₃，棕黃色溶液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為Fe₂（SO₄）₃，F(xiàn)eCl₃．
（2）請(qǐng)寫出H與E反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）若在酸性的F溶液中通入氧氣，也能生成棕黃色溶液，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 A為常見(jiàn)的非金屬固體單質(zhì)，E為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，溶液F和氯水反應(yīng)得到棕黃色溶液說(shuō)明生成的是三價(jià)鐵鹽溶液，沉淀G為Fe（OH）3，溶解于酸D生成溶液H，和金屬E反應(yīng)又生成F判斷金屬具有變價(jià)，F(xiàn)為低價(jià)金屬的鹽溶液為亞鐵鹽溶液，則推斷D和金屬E腐蝕反應(yīng)、生成低價(jià)亞鐵鹽溶液，酸D為H₂SO₄，A為S，B為SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄，據(jù)此分析回答問(wèn)題；
（1）上述分析判斷B為二氧化硫，沉淀G為氫氧化鐵，棕黃色溶液中主要溶質(zhì)為氯化鐵溶液；
（2）H與E反應(yīng)是鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
（3）在酸性的F溶液為硫酸亞鐵，溶液中通入氧氣，也能生成棕黃色溶液硫酸鐵溶液；

解答 解：A為常見(jiàn)的非金屬固體單質(zhì)，E為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，溶液F和氯水反應(yīng)得到棕黃色溶液說(shuō)明生成的是三價(jià)鐵鹽溶液，沉淀G為Fe（OH）3，溶解于酸D生成溶液H，和金屬E反應(yīng)又生成F判斷金屬具有變價(jià)，F(xiàn)為低價(jià)金屬的鹽溶液為亞鐵鹽溶液，則推斷D和金屬E腐蝕反應(yīng)、生成低價(jià)亞鐵鹽溶液，酸D為H₂SO₄，A為S，B為SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄，據(jù)此分析回答問(wèn)題；
（1）上述分析判斷B為二氧化硫，化學(xué)式為SO₂，沉淀G為氫氧化鐵，化學(xué)式為Fe（OH）₃，棕黃色溶液中主要溶質(zhì)為硫酸鐵和氯化鐵溶液，化學(xué)式為Fe₂（SO₄）₃，F(xiàn)eCl₃，
故答案為：SO₂，F(xiàn)e（OH）₃，F(xiàn)e₂（SO₄）₃，F(xiàn)eCl₃；
（2）H與E反應(yīng)是鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）在酸性的F溶液為硫酸亞鐵，溶液中通入氧氣，也能生成棕黃色溶液硫酸鐵溶液，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，主要是變價(jià)金屬發(fā)生的反應(yīng)分析判斷，溶液顏色變化特征是解題關(guān)鍵，題目難度中等．