Question

【題目】請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)25 ℃時(shí)，向純水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為_____________，由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(2)電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：

化學(xué)式	電離常數(shù)(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25 ℃時(shí)，有等pH的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液和c.CH3COONa溶液，三溶液的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________。(用a b c表示)

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(3)室溫時(shí)，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____________________________。

Answer 1

【答案】CO32＋H2OHCO3＋OH、HCO3＋H2OH2CO3＋OH 10-3 c > a > b NaCN + CO2 + H2O = NaHCO3+ HCN a c(Na+)>c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH+)

【解析】

(1)碳酸鈉溶液中因碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，鹽溶液中鹽的水解促進(jìn)水的電離；

(2)①根據(jù)酸的電離常數(shù)進(jìn)行分析判斷，電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越小，溶液的濃度越大；

②電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(3)a點(diǎn)恰好生成等物質(zhì)的量的硫酸銨和硫酸鈉，水解促進(jìn)水的電離；b點(diǎn)時(shí)pH＝7，相對(duì)于a點(diǎn)NaOH稍過量，抑制NH4+的水解。

(1)碳酸鈉溶液中因碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，碳酸根水解的離子方程式為CO32＋H2OHCO3＋OH、HCO3＋H2OH2CO3＋OH，其pH＝11，則c(OH)＝10-3mol/L，全部由水電離產(chǎn)生，故答案為：CO32＋H2OHCO3＋OH、HCO3＋H2OH2CO3＋OH；10-3；

(2)①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)：醋酸＞HCN＞碳酸氫根離子，所以等pH的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的濃度為：CH3COONa溶液＞NaCN溶液＞Na2CO3溶液，故答案為：c>a>b；

②根據(jù)電離平衡常數(shù)大小可知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCN+CO2+H2O =NaHCO3+HCN，故答案為：NaCN+CO2+H2O =NaHCO3+HCN；

(3)圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，只有a點(diǎn)恰好生成等物質(zhì)的量的硫酸銨和硫酸鈉，銨根離子濃度最大，水解促進(jìn)水的電離，則水的電離程度最大的是a；b點(diǎn)pH＝7，相對(duì)于a點(diǎn)NaOH稍過量，抑制NH4+的水解，則溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na+)>c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH+)，故答案為：a；c(Na+)>c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH+)。