13．運用元素周期表分析下面的推斷，其中正確是（　�。�
A．BeCl2為共價化合物
B．At2為無色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性強，但不溶于水也不溶于稀酸
C．硫酸鋇是難溶于水的白色固體
D．硒化氫是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體

分析 A．鈹和Al位于對角線位置，其氯化物性質(zhì)相似；
B．同主族元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)相似；
C．第ⅡA族元素的硫酸鹽從鈣開始微溶至難溶；
D．同主族從上到下非金屬性減弱．

解答 解：A．鈹和Al位于對角線位置，其氯化物性質(zhì)相似，氯化鋁為共價化合物，則BeCl2為共價化合物，故A正確；
B．由同主族化合物性質(zhì)相似可知，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性強，但不溶于水也不溶于稀酸，但At為第六周期ⅦA族元素，鹵族元素隨電子層數(shù)的增多，單質(zhì)的顏色不斷加深，所以At2不可能是無色固體，故B錯誤；
C．鍶是第五周期第ⅡA族元素，第ⅡA族元素的硫酸鹽從鈣開始微溶至難溶，硫酸鋇是難溶于水的白色固體，故C正確；
D．硒是第四周期第VI A族元素，硒化氫的性質(zhì)與H2S相似，但非金屬性S強，沒有H2S穩(wěn)定，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查元素周期律知識，為高頻考點，把握元素在元素周期表中的位置和元素周期律性質(zhì)的遞變規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意將不熟悉的元素和熟悉的元素相比較，從而得出結(jié)論，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．最近有人用${\;}_{12}^{26}$Mg核轟擊${\;}_{96}^{248}$Cm核，發(fā)生核合成反應(yīng)得到新原子${\;}_{108}^{269}$Hs，該原子里中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（　�。�
A．53B．84C．108D．161

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某溫度下，取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，用石墨做電極進行電解，當(dāng)陽極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體1.12L時，CuSO4恰好被完全電解，得到密度為1.2g•cm-3的溶液200mL．求：
（1）電解后所得溶液的[H+]為1mol/L．
（2）電解前所取CuSO4溶液的質(zhì)量為248.0g．
（3）若要使電解后所得溶液恢復(fù)至電解前的原狀態(tài)，需要加入何種物質(zhì)（只要求寫出一種），其化學(xué)式為CuO，加入物質(zhì)的質(zhì)量為8.0g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．關(guān)于1mol•L-1的硫酸溶液的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．1L該溶液中含溶質(zhì)98g
B．從10mL 該溶液中取出5mL后，剩余溶液的濃度為0.5mol•L-1
C．將4.9g濃硫酸加入盛有50mL蒸餾水的燒杯中充分溶解就可配得該濃度的硫酸溶液
D．該濃度的硫酸具有酸的通性，但不具有強氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗，它是鍺酸鉍的簡稱．已知：①在BGO中，鍺處于其最高價態(tài)；②在BGO中，鉍的價態(tài)與鉍跟氯形成某種共價氯化物時所呈的價態(tài)相同，在此氯化物中，鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；③BGO可看做是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜氧化物，且在BGO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同．請?zhí)羁眨?br />（1）鍺和鉍的元素符號分別是Ge和Bi．
（2）BGO晶體的化學(xué)式是Bi4（GeO4）3[或Bi4Ge3O12或2Bi2O3•3GeO2]．
（3）BGO晶體中所含鉍氧化物的化學(xué)式是Bi2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2S+Fe3+═Fe2++S↓+2H+
B．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe2++4H2O+NO↑
C．醋酸溶液與純堿反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NaHSO4在溶液中反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時都會引起（　�。�
A．CH3COOH電離程度變大B．溶液pH減小
C．溶液的導(dǎo)電能力減弱D．溶液中c（H+）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在室溫下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力I隨加入水量（V表示體積）的變化曲線如圖所示，請回答：
（1）“Q”點導(dǎo)電能力最差的原因是因為冰醋酸未電離，無自由移動的離子；
（2）a、b、c三點處，溶液中C（H+）由小到大的順序是c＜a＜b，電離程度由小到大的順序是a＜b＜c；
（3）若要使C點處溶液中C（CH3COO-）增大，C（H+）減小，可采取的措施是：加入固體堿，醋酸鹽固體，活潑金屬、金屬氧化物、碳酸鹽等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．碳酸鈉（Na2CO3）俗名純堿，在制皂、紡織、玻璃等許多行業(yè)有重要用途．我國化學(xué)工程專家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法，流程如下：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（2）實驗室中NaHCO3煅燒沉淀需選用鐵質(zhì)（填“陶瓷”或“鐵質(zhì)”）坩堝；該法需要進行多次過濾操作，若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：濾紙破損，濾液超過濾紙邊緣．
（3）為提高原料利用率，向飽和食鹽水中應(yīng)先通NH3（填“CO2”或“NH3”）．
（4）根據(jù)最后分離出的流程，判斷低溫時溶解度：NH4Cl＜NaCl（填“＞”或“＜”）．

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