下列說法正確的是（　�。�
A、“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料
B、“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物無關(guān)
C、白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去
D、高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,硅和二氧化硅
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．特種鋼纜屬于金屬材料；
B．光化學(xué)煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化造成；
C．塑化劑是一種無色粘稠的液體，低水溶解度，但易溶于多數(shù)有機溶劑，高穩(wěn)定性、有慢性毒性屬于化學(xué)性質(zhì)；
D．光導(dǎo)纖維的成分為SiO2，能與氫氧化鈉反應(yīng)；
解答： 解：A．遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于金屬材料，故A錯誤；
B．“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物有關(guān)，故B錯誤；
C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體有害，可通過蒸餾方法除去；
D．光導(dǎo)纖維的成分為SiO2，能與氫氧化鈉反應(yīng)從而使光導(dǎo)纖維“斷路”，故D正確；
故選D．
點評：本題主要考查了物質(zhì)的組成、分類與性質(zhì)，難度不大，注意知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol
B、CH4的摩爾質(zhì)量為16
C、2mol HCl溶于1L水所得鹽酸物質(zhì)的量為2mol/L
D、1mol任何氣體的體積都約為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列敘述正確的是（　　）
A、原子半徑的大小順序為：rZ＞rW＞rX＞rY
B、元素W的含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性強
C、工業(yè)上是通過電解法獲得元素W的單質(zhì)
D、XZ2和XW4中化學(xué)鍵的類型不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（aq）+NO（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，可使HNO3濃度增大的是（　　）
A、升溫
B、減壓
C、加水
D、通入O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
A 向溴水中通入SO2氣體 溶液褪色 SO2具有漂白性
B 向淀粉水解液中加入NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu（OH）2，煮沸 有磚紅色沉淀生成 淀粉已水解
C 向某鈉鹽X的溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 X一定是Na2SO4
D BaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向濾渣中加入鹽酸 有氣體生成 Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖各裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、裝置①可制取少量蒸餾水
B、裝置②可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
C、裝置③可用于排空氣法收集NO氣體
D、裝置④中下層物質(zhì)若為四氯化碳，則可用于吸收氯化氫

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)A的說法正確的是（　�。�
A、分子式為：C14H25O6NBr
B、該有機物能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)
C、該有機物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、A在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1 molA最多消耗4mol NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是（　�。�
A、Cu（Fe）--加鹽酸，過濾
B、乙醇（水）--加生石灰，蒸餾
C、KNO3溶液（KCl）--降溫結(jié)晶，過濾
D、CO2（HCl）--飽和NaOH溶液，洗氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
（1）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越
 
．
（2）某溫度下，若把10mol N2與30mol H2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=
 
（可用分?jǐn)?shù)表示）．
能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變   b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v正（N2）=2v逆（NH3）  d．混合氣體中c（NH3）不變
（3）對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號）
 
．

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N2和3mol H2，此時兩容器的體積相等．在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2kJ．則：a
 
b（填“＞”、“＜”或“=”，下同），Q1
 
Q2，Q1
 
92.4．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案