波蘭（Poland）居里夫人在 1898年發(fā)現(xiàn)了極為罕見的銀灰色放射性金屬210 84Po，這里的“210”是指該原子的（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)B、中子數(shù)
C、電子數(shù)D、質(zhì)量數(shù)
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：原子符號(hào)的左上角的數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)．
解答： 解：原子符號(hào)的左上角的數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，故21084Po中“210”是指該原子的質(zhì)量數(shù)，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子符號(hào)中數(shù)字說代表的含義，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

10mLSO42ˉ離子濃度為0.2mol?L-1的溶液與20mLMn+金屬離子濃度為0.2mol?L-1溶液恰好完全反應(yīng)，則n等于（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A、工業(yè)上用煤和水蒸汽制水煤氣
B、煉鐵高爐中CO2和C反應(yīng)產(chǎn)生CO
C、金屬鎂與鹽酸反應(yīng)
D、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl固體混合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�
A、100 mL 1 mol?L-1的Na2SO4溶液中溶質(zhì)離子總數(shù)為0.3NA
B、若一筒120 g的墨粉能打a個(gè)字，則平均每個(gè)字約含有
10NA
a
個(gè)碳原子
C、常溫下，42 gC4H8和C2H4的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為3NA
D、常溫下2.8 g CO含有14NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X、W同主族，Z、W同周期，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的
3
4
，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的4倍．下列說法中正確的是（　�。�
A、原子半徑：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z）
B、元素W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素X的強(qiáng)
C、X、Y、Z三種元素形成的化合物中存在離子鍵和共價(jià)鍵
D、Y和W形成的化合物的熔點(diǎn)肯定比Y和Z形成的化合物的熔點(diǎn)低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列制取物質(zhì)的方案中，通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、用鋅粒和稀硝酸制氫氣
B、用鐵和鹽酸制氯化鐵
C、用石灰石和稀硫酸制二氧化碳
D、用硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液制氫氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中需要11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳，現(xiàn)用含碳酸鈣90.0%的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)（該石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），問：
（1）至少需要含碳酸鈣90.0%的石灰石多少克？
（2）生成的氯化鈣的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答問題．
該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=
 
 kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示），1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量
 
（填“一定高”“一定低”或“高低不一定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則該反應(yīng)的反應(yīng)物是
 
，生成物是
 
，此反應(yīng)
 
（填是或不是）可逆反應(yīng)；反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，
 
（能或不能）用C表示反應(yīng)速率，2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了
 
狀態(tài)，此時(shí)正反應(yīng)速率
 
逆反應(yīng)速率（填等于或不等于）．

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