氨水有下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH- 當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移動(dòng)，且c（NH4+）增大的是（　�。�
A、加NaOH
B、加鹽酸
C、加NH4Cl
D、加熱
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：其它條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移，且c（NH4+）增大，說明加入的物質(zhì)中含有銨根離子，因?yàn)殇@根離子濃度增大而導(dǎo)致平衡左移，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．向溶液中加入NaOH，溶液中c（OH-）增大，導(dǎo)致平衡左移，c（NH4+）減小，故A錯(cuò)誤；
B．向溶液中加入HCl，H+和OH-反應(yīng)生成H2O，導(dǎo)致平衡右移，與題意不符合，故B錯(cuò)誤；
C．向溶液中加NH4Cl，NH4Cl電離導(dǎo)致溶液中c（NH4+）增大，則平衡左移，故C正確；
D．電離平衡為吸熱反應(yīng)，加熱，則平衡向右移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確影響弱電解質(zhì)電離的因素是解本題關(guān)鍵，知道改變條件時(shí)引起哪些物理量而導(dǎo)致平衡移動(dòng)，側(cè)重考查學(xué)生分析問題能力，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然橡膠（聚異戊二烯）是異戊二烯在三葉橡膠樹體內(nèi)通過1，4-加成得到的高分子化合物，聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：甲
+X
乙
+X
丙
+甲
乙，則甲和X不可能是（　　）
A、甲為C，X是O2
B、甲為SO2，X是NaOH溶液
C、甲為Cl2，X為Fe
D、甲為Al，X為NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是（　�。�
A、硝酸是無色、不揮發(fā)的液體
B、金屬與HNO3反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣
C、稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)
D、銅與HNO3的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)原理表述正確的是（　�。�
A、氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大
B、同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應(yīng)，醋酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量多
C、NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2O≒CO32-+H3O+
D、Na2CO3溶液中滿足：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全氮型超高能材料是指能量比常規(guī)炸藥至少高一個(gè)數(shù)量級的新型高能物質(zhì)，它最突出的特性是分子中蘊(yùn)含有巨大的能量．
（1）全氮材料具有高密度、高生成焓、高超能量及
 
等優(yōu)點(diǎn)．
（2）N4為正面體結(jié)構(gòu)，如圖1，是最具代表性的N4型全氮類物質(zhì)，具有高的化學(xué)能及空間張力，1molN4分解為N2（分子中N≡N鍵能為946kJ?mol-1）可釋放出為798kJ的熱量，則N4分子中N-N的鍵能為
 
．
（3）“N8立方烷”是近年來理論研究的熱點(diǎn)，已知1molN8分解為N2可釋放出為2226±21kJ的熱量，從能量的角度看起穩(wěn)定性，則“N8立方烷”與正面體結(jié)構(gòu)的N4相比，
 
（填“N8”或“N4”）較為穩(wěn)定．
（4）立方聚合氮的結(jié)構(gòu)如圖2所示，它具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則立方聚合氮
 
（填晶體類型）．
（5）金屬氫是液態(tài)或固態(tài)氫在上百萬大氣壓的高壓下變成的導(dǎo)電體，與立方聚合氮類似，也是一類高能量物質(zhì)，金屬氫中含有的化學(xué)鍵類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（　�。�
 ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4鹽酸CaCO3
弱電解質(zhì)NH3BaSO4氨水CH3COOH
非電解質(zhì)Cl2CO2HClO蔗糖
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理來解釋的是（　　）
A、硫酸工業(yè)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，采用的條件為高溫和使用催化劑
B、在AgCl的懸濁液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀
C、實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D、將氨分離出來有利于合成氨反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是：①不同種元素形成的共價(jià)分子中只存在極性鍵②在NaCl晶體中每個(gè)Na+（或Cl-）周圍都緊鄰6個(gè)Cl-（或Na+）③離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高④乙醇易溶于水的主要原因是乙醇分子與水分子間能形成氫鍵（　�。�
A、①②③B、②③C、②④D、全部

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