9．下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是（　�。�
A．乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物
B．可以采用通過溴水洗氣的方法以除去乙烷中的乙烯氣體
C．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
D．取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等

分析 乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，乙烯加聚生成聚乙烯，聚乙烯不含碳碳雙鍵，二者分子式不同，結(jié)構(gòu)不同，實(shí)驗(yàn)式相同，以此解答．

解答 解：A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為H2C=CH2，聚乙烯的，聚乙烯中的n不同聚乙烯物質(zhì)就不同，所以乙烯是純凈物，聚乙烯是混合物，故A正確；
B．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而除去，故B正確；
C．乙烯中含有碳碳雙鍵，聚乙烯中不含碳碳雙鍵，所以乙烯能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，而聚乙烯不能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯和聚乙烯的化學(xué)式不同，但最簡式相同都是CH2，所以乙烯和聚乙烯中的含碳量、含氫量相同，所以取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目涉及乙烯和聚乙烯的異同，明確乙烯和聚乙烯的結(jié)構(gòu)是解本題的關(guān)鍵，難度不大，注意聚乙烯不能發(fā)生加成反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于元素周期表的說法中，正確的是（　�。�
A．元素周期表有 18 個(gè)族
B．1-20 號元素稱為短周期元素
C．元素周期表中有 7 個(gè)主族，7 個(gè)副族
D．零族元素原子最外層均為 8 個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．表列出了7種短周期元素在元素周期表中的相對位置，其中元素①的最低負(fù)化合價(jià)的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，元素⑤是地殼中含量最多的金屬元素．
①②③
④⑤⑥⑦
請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）元素①在元素周期表中所處的位置是第二周期、第ⅣA族．
（2）上述7中元素中，非金屬性最強(qiáng)的是O（填元素符號）；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是NaOH．
（3）③、⑥、⑦三種元素形成的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O＞H2S＞SiH4．
（4）元素④和⑤各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）化合物甲是元素②形成的最簡單氫化物，甲的電子式是．在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所得產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式是2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊恢碌氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A溴乙烷在氫氧化鈉溶液存在下加熱水解后，加入硝酸銀溶液可用于檢驗(yàn)溴元素的存在
B苯中有少量苯酚，加入氫氧化鈉溶液后，分液可用于除去苯中的苯酚
C乙烷中有少量乙烯，通入酸性KMnO4溶液中可用于除去乙烷中的乙烯
D測乙烯與溴水反應(yīng)前后的pH可驗(yàn)證發(fā)生的是加成反應(yīng)還是取代反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某學(xué)生想利用如圖裝置（燒瓶位置不能移動(dòng)）收集下列氣體：①H2； ②Cl2；③SO2；④HCl；⑤NH3；⑥NO；⑦NO2．下列說法正確的是（　�。�
A．燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣，可收集②③④⑥⑦
B．燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣，可收集①⑤
C．在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣，可收集①⑤⑦
D．在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣，可收集⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．將250mLH2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到1000mL．
①原濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L；
②此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．臭氧是一種強(qiáng)氧化劑可與碘化鉀水溶液發(fā)生反應(yīng)生成氧氣和單質(zhì)碘．向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變?yōu)榧t色．
（1）試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（Ⅰ）：O3+2KI+H2O→O2+I2+2KOH．
（2）該反應(yīng)體系中還伴隨著化學(xué)反應(yīng)（Ⅱ）：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．
反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為：$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）•c（{I}^{-}）}$．
（3）根據(jù)如圖，計(jì)算反應(yīng)Ⅱ中3-18s內(nèi)用I2表示的反應(yīng)速率為5.5×10-3mol•L-1•s-1．為探究Fe2+對上述O3氧化I-反應(yīng)的影響，將O3通入含F(xiàn)e2+和 I-的混合溶液中．
（4）試預(yù)測因Fe2+的存在可能引發(fā)的化學(xué)反應(yīng)（請用文字描述，如：“碘離子被臭氧氧化為碘單質(zhì)”）
①亞鐵離子被臭氧氧化為鐵離子．
②鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀；該反應(yīng)的過程能顯著降低溶液的pH，并提高反應(yīng)（Ⅰ）中Ⅰ-的轉(zhuǎn)化率，原因是：Fe3+形成Fe（OH）3過程中消耗OH-，使反應(yīng)I的平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)I-轉(zhuǎn)化．
（5）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后以淀粉為指示劑，用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定．綜合上述各步反應(yīng)及已有知識，可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是abd（填序號）．
a．Fe3+＞I2        b．O3＞Fe3+        c．I2＞O2        d．I2＞SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．2015年諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦提取的抗瘧新藥青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式，用鍵線式表示如圖．
（1）青蒿素的分子式為C15H22O5．
（2）為了引入過氧基，需要在有機(jī)合成中引入羥基，引入羥基的反應(yīng)類型有①②⑤．（選填編號）
①取代  ②加成  ③消去  ④酯化  ⑤還原
天然香草醛（  ）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反應(yīng)如下：
C8H10O3$→_{①}^{NaOH溶液}$A$→_{②}^{O_{2}催化劑}$B$→_{③}^{H+}$
（3）步驟①③的作用是保護(hù)酚羥基，避免被氧化．
（4）C8H10O3的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）C與這種天然香草醛互為同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的C的一種結(jié)構(gòu)簡式（其中之一）．
①有苯環(huán)；②能水解；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．⑤核磁共振氫譜有5個(gè)峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下列有機(jī)物有多個(gè)官能團(tuán)：
A．  
B．
C．
D．

E．CH2=CHCOOCH=CHCOOCH=CH2
（1）可以看作醇類的是（填入編號）BD．
（2）可以看作酚類的是ABC．
（3）可以看作羧酸類的是BCD．
（4）可以看作酯類的是E．

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