Question

【題目】原電池由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置圖進行實驗。

裝置
現(xiàn)象	二價金屬A不斷溶解	C的質(zhì)量增加	A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）裝置甲中負極的電極反應式是________________________________。

（2）裝置乙中正極的電極反應式是________________________________。

（3）裝置丙中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。

（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是____________________________。

Answer 1

【答案】（1）A－2e－===A2＋（2）Cu2＋＋2e－=Cu（3）變大（4）D>A>B>C

【解析】

試題分析：（1）二價金屬A不斷溶解，說明A是負極，所以負極的電極反應式是A－2e－=A2＋。

（2）乙裝置中C的質(zhì)量不斷增加，說明C電極是正極，溶液中的銅離子放電生成銅，電極反應式是Cu2＋＋2e－=Cu。

（3）丙裝置中A電極上有氣體生成，所以A電極是正極，溶液中的氫離子放電生成氫氣，所以溶液的pH變大。

（4）甲中A是負極，B是正極；乙中C是正極，B是負極；丙中A是正極，D是負極，所以四種金屬活潑性由強到弱的順序是D>A>B>C。