Question

8．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等； B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）推斷五種元素分別是（用元素符號回答）：CN，DSi，ES．
（2）寫出D原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（3）指出E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序N＞O＞C（按由大到小的順序排列，用元素符號表示）．
（5）比較元素D和E的電負(fù)性的相對大小Si＜S．

Answer 1

分析 A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)，p能級電子數(shù)不超過6，則A的核外電子排布為1s²2s²2p²，故A為碳元素；A、B、C屬于同一周期，即位于第二周期，B原子最外層中有兩個不成對的電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，故B為O元素，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，則C為N元素，可形成NO₂化合物；在DB₂中D與B的質(zhì)量比為7：8，則有M（D）：2M（O）=7：8，則M（D）=28，故D為Si元素；在EB₂中E與B的質(zhì)量比為1：1，則M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)，p能級電子數(shù)不超過6，則A的核外電子排布為1s²2s²2p²，故A為碳元素；A、B、C屬于同一周期，即位于第二周期，B原子最外層中有兩個不成對的電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，故B為O元素，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，則C為N元素，可形成NO₂化合物；在DB₂中D與B的質(zhì)量比為7：8，則有M（D）：2M（O）=7：8，則M（D）=28，故D為Si元素；在EB₂中E與B的質(zhì)量比為1：1，則M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E為S元素．
（1）由上述分析可知，C為N元素、D為Si、E為S，故答案為：N；Si；S；
（2）D為Si元素，原子序數(shù)為14，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（3）E為S元素，處于周期表中第三周期ⅥA族，故答案為：第三周期ⅥA族；
（4）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，由于N原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，能量較大，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；
（5）同周期隨原子序數(shù)增大，越大電負(fù)性增大，故電負(fù)性Si＜S，故答案為：Si＜S．

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、電離能、電負(fù)性等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解掌握同周期第一電離能異常原因．