Question

（2009?廣州模擬）（1）部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如下表：

元素代號	M	Q	R	T	X
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.074	0.099	0.102
常見化合價	+2	+3	-1	-2	+6，-2

①R元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
②探究M和Q兩種元素金屬性強弱的實驗方法是

取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢

．
③工業(yè)生產(chǎn)中排放的SO₂用飽和Na₂XO₃溶液吸收可化害為利生產(chǎn)化工原料，該反應(yīng)的化學方程式為

Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃

．若將金屬Q(mào)的硫酸鹽溶液滴加到飽和Na₂XO₃溶液中，觀察到的現(xiàn)象有

有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生

．
（2）幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表．

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- - H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

①若把HCO₃^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，則它們的酸性由強到弱的順序是

H₂PO₄^-、HCO₃^-、HPO₄^2-

．
②物質(zhì)的量濃度相同時，Na₃PO₄溶液的堿性比Na₂CO₃溶液

強

（強/弱）．

Answer 1

分析：（1）M、Q只有正價，則為金屬，R、T只有負價，則為非金屬，X、T都有最低價-2價，則均在元素周期表中的第ⅥA族，則T為O，X為S；再由原子半徑在同周期從左向右在減小，則R為F，M為Mg、Q為Al，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答；
（2）根據(jù)表中的電離平衡常數(shù)可知，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強；物質(zhì)的量濃度相同時，鹽中的酸根離子對應(yīng)的酸的酸性越弱，水解程度越大，則堿性越強．

解答：解：（1）M、Q只有正價，則為金屬，R、T只有負價，則為非金屬，X、T都有最低價-2價，則均在元素周期表中的第ⅥA族，則T為O，X為S；再由原子半徑在同周期從左向右在減小，則R為F，M為Mg、Q為Al，
①R為F，在元素周期表中的第二周期第ⅤⅡA族，其離子最外層電子數(shù)為8，則離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；  
②Mg、Al的金屬性可利用它們與酸反應(yīng)的快慢來驗證，即取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，
故答案為：取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢；
③X為O，則工業(yè)生產(chǎn)中排放的SO₂用飽和Na₂SO₃溶液吸收轉(zhuǎn)化為NaHSO₃，該反應(yīng)為Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃ ，硫酸鋁與
Na₂SO₃溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化硫氣體，則觀察到的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，故答案為：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃ ；有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生；  
（2）①若把HCO₃^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，電離平衡常數(shù)6.3×10^-8＞5.61×10^-11＞4.2×10^-13，則酸性由強到弱的順序為H₂PO₄^-、HCO₃^-、HPO₄^2-，
故答案為：H₂PO₄^-、HCO₃^-、HPO₄^2-；
②由表中的電離平衡常數(shù)的數(shù)據(jù)可知，因4.2×10^-13＜5.61×10^-11，則Na₃PO₄溶液的水解程度大，所以溶液的堿性強，故答案為：強．

點評：本題考查元素的性質(zhì)及電離、水解等知識，考查知識點較多，對學生綜合應(yīng)用知識的能力要求較高，并注重對�？伎键c的訓練，難度不大．