下列說法正確的是( )A．b.c.d三點(diǎn)的溶液中水的電離程度:b＜d＜cB．a(chǎn) 點(diǎn)溶液中:cC．d 點(diǎn)溶液中:c[-(OH-)=0.100mol•L-1D．e 點(diǎn)溶液中:c2NH2+]+2c[(CH3)2NH•H2O]">
13．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)．常溫下用0.100mol•L-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度 均為0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中電離與氨相似，常溫 Ksp[（CH3）2NH•H2O3=1.6×l04），利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示》下列說法正確的是（　　）
A．b、c、d三點(diǎn)的溶液中水的電離程度：b＜d＜c
B．a 點(diǎn)溶液中：c（Na+）=2c（OH-）-2c（H+）
C．d 點(diǎn)溶液中：c[（CH3）2NH2+]+c（H+）-（OH-）=0.100mol•L-1
D．e 點(diǎn)溶液中：c（H+）＞c[（CH3）2NH2+]+2c[（CH3）2NH•H2O]

分析 （CH3）2NH•H2O）為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，等濃度時(shí)離子濃度比NaOH小，則導(dǎo)電性較弱，由此可知②為（CH3）2NH•H2O的變化曲線，①為NaOH的變化曲線，加入HCl，（CH3）2NH•H2O溶液中離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，NaOH與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，離子濃度減小，由圖象可知加入HCl10mL時(shí)完全反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．由分析可知，曲線②為（CH3）2NH•H2O的變化曲線，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為（CH3）2NH2Cl和（CH3）2NH•H2O，（CH3）2NH•H2O電離出氫氧根離子抑制水的電離，c點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl對水的電離無影響，d點(diǎn)為（CH3）2NH2Cl，水解促進(jìn)水的電離，溶液顯e點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)為（CH3）2NH2Cl和HCl，HCl抑制水的電離，b、c、d三點(diǎn)的溶液中水的電離程度：b＜c＜d，故A錯(cuò)誤．
B．①為NaOH的變化曲線，a點(diǎn)溶液中，溶質(zhì)為等量的NaCl和NaOH，a 點(diǎn)溶液中：c（Na+）=2c（OH-）-2c（H+），故B正確；
C．②為（CH3）2NH•H2O的變化曲線，d點(diǎn)溶液中，溶質(zhì)為（CH3）2NH2Cl，c[（CH3）2NH2+）]＞c[（CH3）2NH•H2O]，d點(diǎn)溶液中，存在質(zhì)子守恒，即：c（H+）=c（OH-）+c[（CH3）2NH•H2O]，故C錯(cuò)誤；
D．e點(diǎn)溶質(zhì)為（CH3）2NH2Cl和HCl，e 點(diǎn)溶液中：c（H+）＞c[（CH3）2NH2+]+2c[（CH3）2NH•H2O]，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評 本題以電導(dǎo)率為載體考查離子濃度大小比較、鹽類水解等知識點(diǎn)，題目難度中等，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱影響因素是解本題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml．
請回答下列問題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容搖勻．
②加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+．
③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
④實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.20%．在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（2）結(jié)晶水的測定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩鍋中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量．請糾正實(shí)驗(yàn)過程中的兩處錯(cuò)誤：加熱后的晶體要在干燥器中冷卻；兩次稱量質(zhì)量差不超過0.1 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3molC和2molD，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s）達(dá)到平衡，此時(shí)測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，試回答下列有關(guān)問題錯(cuò)誤的是（　　）
A．若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8：5
B．若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=2
C．若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=3
D．若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，改為按不同配比作為乙的起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)都仍為0.2．反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是n（D）＞$\frac{4}{3}$ mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是ⅤA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．回答下列問題：
（1）化合物N2H4的電子式為．
（2）As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（3）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是P的p亞層是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比硫的大．
（4）NH4+中H-N-H的健角比NH3中H-N-H的鍵角大，原因是NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對孤對電子，孤對電子和成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力．
（5）Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括離子鍵、共價(jià)鍵；AsO43-空間構(gòu)型為正四面體，As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方式是sp3．
（6）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2（小圓圈表示白磷分子）．己知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為16，該晶體的密度為$\frac{496}{{a}^{3}{N}_{A}}$  g•cm-3（用含NA、a的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知甲苯（）的一氯取代物有4種，則甲苯與氫氣加成后產(chǎn)物的一氯取代物有（　�。�
A．4種B．5種C．3種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．三氯化銻（SbCl3）是銻元素的一種氯化物，常溫常壓下為無色固體．
Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水SbCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了制備無水SbCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（夾持裝置略去）及操作步驟如下：

（1）按照實(shí)驗(yàn)要求組裝儀器．接口連接順序?yàn)椋篴接e、d接b、c接f．
（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）裝置E中冷水浴的作用為使SbCl3變?yōu)楣腆w．
（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈（選填“A”或“D”）．
（5）體系冷卻后，停止通入Cl2，接下來的一步操作及理由是通入氮?dú)猓耘懦鲅b置內(nèi)的氯氣，避免污染空氣．
（6）在F虛線框中畫出所必須的裝置并注明試劑．
（7）該實(shí)驗(yàn)方案制得的SbCl3中可能存在的雜質(zhì)是Sb2O3．
Ⅱ．（1）實(shí)驗(yàn)室可利用的SbCl3水解反應(yīng)制取Sb2O3、SbCl3的水解分三步進(jìn)行，中間產(chǎn)物有SbOCl等．其總反應(yīng)可表示為2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl．
（2）為了得到較多、較純Sb2O3，操作時(shí)要將SbCl3徐徐加入大量水中，反應(yīng)后期還要加入少量氨水．從平衡移動(dòng)的角度說明這兩項(xiàng)操作的作用是加入少量氨水，可使生成物濃度降低，平衡正向移動(dòng)，且反應(yīng)生成HCl，加入氨氣，發(fā)生中和反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖是元素周期表的一部分．

（1）元素⑨的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d24s2．
（2）③④⑤三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C（用元素符號表示，下同），③④⑤三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（3）下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ•mol-1 ）如表：
電離能
元素代號		I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
①周期表中，最可能處于同一族的是R和U（填元素代號）．
②若T元素為第二周期元素．M是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、M形成的化合物為BCl3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．C3H6O2屬于酯時(shí)有三種同分異構(gòu)體
B．乙醇、乙酸均能與鈉反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同
C．向溶液中通入CO2可得到
D．CH3COOH與CH3CH218OH發(fā)生酯化反應(yīng)可生成CH3CO18OCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

①為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可

②在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，該未知液中可能存在SO

③淀粉與稀H2SO4水浴共熱后用銀氨溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性

④向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH

⑤用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰顯黃色，原溶液中有Na+，也可能有K+

A． ②③⑤ B．①③④ C．② ⑤ B．②③④

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