下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是
A．c(H+)=mol/L的溶液中：NO3—、NH4＋ 、K+、Na+
B．苯酚鈉溶液中：HCO3—、Na+、K+、CH3COO－
C．鐵與稀硫酸反應制取H2后的溶液中：K+、AlO2—、SO42—、Br－
D．新鮮的空氣：SO2、NO、N2、NH3
B

試題分析：A、c(H+)=mol/L的溶液呈中性，而NH4＋ 水解呈酸性，不能大量共存，錯誤；B、給定條件下，組內(nèi)離子間不反應，能大量共存，正確；C、鐵與稀硫酸反應制取H2后的溶液中，F(xiàn)e2＋和AlO2—發(fā)生水解相互促進的反應，不能大量共存，錯誤；D、新鮮的空氣中，2NO+O22NO2，不能大量共存，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．二氧化硫使溴水褪色SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
B．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．硫酸銅與Ba（OH）2溶液反應Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D．少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在無色溶液中，下列離子能大量共存的是  
A．Na+、NH4+、NO3-、MnO4-B．Mg2+、SO42-、K +、Cl-
C．K +、Cu2+ 、Cl-、Br-D．Ba2+ 、Na+ 、OH-、HCO3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c (OH－)=l×l0mol，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是
A．1.0mol?L -1的HNO3溶液：NH4+、[Ag(NH3)2]+、Cl－、SO42－
B．c(H+)/c(OH－)=10－11的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－
C．滴入酚酞顯紅色的溶液：Ca2＋、Al3+、NO3－、HCO3－
D．滴入碘化鉀淀粉溶液顯藍色的溶液：Na+、Fe2+、ClO－、SO42－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。
（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S2－—2e－S （n—1）S+ S2－ Sn2－
①寫出電解時陰極的電極反應式：                  。
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成             。
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題20圖—2所示。
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是           。
②反應中當有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為               。
③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有                   。
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如題20圖—3所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，下列各組離子能大量共存的是
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子是（    ）
A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－B．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－
C．K+、MnO4－、S2-、SO42－　　D．Na+、K+、SiO32－、Cl－　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是
A．K+、Na+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、Br—、SiO32—
C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—

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