Question

在銅鋅硫酸原電池中，鋅為

負(fù)

極，

失

電子，電極發(fā)生的是

氧化

反應(yīng)（填氧化或還原），電極反應(yīng)式為

Zn-2e^-=Zn²⁺

；銅為

正

極，

得

電子，電極發(fā)生的是

還原

反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

2H⁺+2e^-=H₂↑

，銅片上觀察到的現(xiàn)象為

有氣泡產(chǎn)生

．

Answer 1

分析：銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答：解：銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為 Zn-2e^-=Zn²⁺；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，銅電極上有氫氣生成，所以看到的現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生，
故答案為：負(fù)；失；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；正；得；還原；2H⁺+2e^-=H₂↑；有氣泡產(chǎn)生．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子、反應(yīng)類型、電極反應(yīng)式的書寫即可解答，難度不大．