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（1）下列方法中可以證明2HI(g)H2(g)+I2（g）已達平衡狀態(tài)的是_______________。

①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

③百分組成w(HI)=w(I2)

④反應速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2時

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1時

⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

（2）在上述⑥—⑩的說法中能說明2NO2N2O4達到平衡狀態(tài)的是_________________。

(1)②⑥⑨  (2)⑥⑦⑧⑨⑩

解析：觀察第（1）題反應的特征可知：此反應在反應前后氣體的體積不發(fā)生變化，即在反應的任何一個階段，容器內壓強不發(fā)生改變。氣體的總質量不變、總的物質的量不變，因此混合氣體的密度、平均相對分子質量均不發(fā)生改變。

觀察第（2）題反應的特征：反應前后氣體體積發(fā)生改變，因此其平均相對分子質量、混合氣體密度都發(fā)生改變，當反應處于平衡狀態(tài)時，這些都不再改變，此時c(NO2)恒定，顏色不再變化。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．
（1）下列方法中，可制得氯氣的正確組合是
D
D
．
①MnO2和濃鹽酸混合共熱②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③次氯酸鈉和濃鹽酸混合④K2Cr2O7和濃鹽酸混合
⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱⑥KMnO4和濃鹽酸混合
A．①②⑥；B．②④⑥；C．①④⑥；D．全部可以
（2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是
加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應的進行或揮發(fā)濃度變稀以后，將不再反應
加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應的進行或揮發(fā)濃度變稀以后，將不再反應

（3）①裝置B的作用是
證明有水蒸氣產生
證明有水蒸氣產生
，現象是
白色固體變藍色
白色固體變藍色
．
②裝置C和D出現的不同現象說明的問題是
干燥氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
干燥氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
．
③裝置E的作用是
吸收氯氣
吸收氯氣
．
④寫出裝置F中發(fā)生反應的離子方程式
Ag-+Cl-═AgCl↓
Ag-+Cl-═AgCl↓
．
（4）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在
E
E
與
F
F
之間（填裝置字母序號），裝置中應放入
濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）
濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列方法中可以說明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已達到平衡的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH>0。

（1）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填數字表達式)。

下列方法中,可以使0．10 mol·L-1CH3COOH的電離程度增大的是____（填字母）。

a．加入少量0．10 mol·L-1的稀鹽酸    b．加熱

c．加水稀釋至0．010 mol·L-1         d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體              f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液

（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發(fā)現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸______V醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反應的最初速率為：υ鹽酸_______υ醋酸。

（3）常溫下，向體積為Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系是：_____________；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為_______。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省臨沭一中高二10月學情調查化學試卷（帶解析） 題型：單選題

下列方法中可以說明2HI（g）H2（g）+I2（g）已達到平衡的是(    )
①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI 
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 
③百分組成w(HI)=w(I2)    ④反應速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）時 
⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）=2∶1∶1時   ⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化 
⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化 
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化 
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化 
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

A．②③⑤B．①④⑦C．②⑦⑨D．⑧⑨⑩

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