Question

有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是一定濃度的AlCl₃溶液、鹽酸、氨水、Na₂SO₄溶液中的一種．已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同．請回答下列問題：
（1）A是

 

，B是

 

，C是

 

，D是

 

．
（2）寫出足量B溶液與少量C溶液混合后發(fā)生反應的離子方程式：

 

．
（3）A、B溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是：

 

．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：A、C溶液的pH相同，A、C為AlCl₃溶液、鹽酸，均顯示酸性，A、B溶液中水的電離程度相同，A、B為鹽酸、氨水，都對水的電離起到抑制作用，故A為鹽酸，B為氨水溶液，C為AlCl₃溶液，D為Na₂SO₄溶液，溶液的pH=7，以此解答該題．

解答： 解：A、C溶液的pH相同，A、C為AlCl₃溶液、鹽酸，均顯示酸性，A、B溶液中水的電離程度相同，A、B為鹽酸、氨水，都對水的電離起到抑制作用，故A為鹽酸，B為氨水溶液，C為AlCl₃溶液，D為Na₂SO₄溶液，
（1）A為鹽酸，B為氨水溶液，C為AlCl₃溶液，D為Na₂SO₄溶液，故答案為：鹽酸；氨水；AlCl₃溶液；Na₂SO₄溶液；
（2）足量氨水溶液與少量AlCl₃溶液混合后，會生成氫氧化鋁白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）A為鹽酸，B為氨水溶液，兩溶液中水的電離程度相同，A、B溶液等體積混合后，生成氯化銨和水，溶液顯示堿性，所以溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評：本題考查無機物的推斷，側重于鹽類水解的考查，注意把握鹽類水解的規(guī)律和溶液酸堿性的判斷，為解答該題的關鍵，題目難度不大．