在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：A（g）+B（g）═2C（g）；△H＜0，X（g）+3Y（g）═2Z（g）；△H＞0，進行相關(guān)操作且達到平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、等壓時，通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量增大
B、等壓時，通入X氣體，反應器中溫度不變
C、等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變
D、等容時，通入X氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A．等壓時，通入惰性氣體，體積增大，對第二個反應平衡向逆反應移動，溫度升高，導致第一個反應向逆反應方向移動；
B．等壓時，通入X氣體，第二反應平衡向正反應移動，反應器中溫度降低；
C．等容時，通入惰性氣體，各反應混合物的濃度不變；
D．等容時，通入X氣體，第二反應平衡向正反應移動，平衡時Y的濃度降低．
解答： 解：A．等壓時，通入惰性氣體，氣體的體積增大，反應X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＞0，平衡向左移動，反應吸熱，反應體系的溫度升高，由于該反應容器是一個不導熱的容器，所以反應A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0，平衡向左移動，C的物質(zhì)的量減小，故A錯誤；
B．等壓時，通入X氣體，增大了生成物的濃度，反應X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＞0，向正反應移動，由于該反應的正反應是吸熱反應，容器內(nèi)溫度降低，雖然導致第一個反應向正反應移動，但移動結(jié)果不會恢復到原溫度，故平衡時溫度降低，故B錯誤；
C．等容時，通入惰性氣體，各反應物和生成物的物質(zhì)的量沒有變化，即各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以各組分的反應速率不發(fā)生變化，故C正確；
D．等容時，通入X氣體，增大了反應物X的濃度，平衡向正反應移動，平衡時Y的濃度降低，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查外界條件對化學平衡的影響，難度中等，注意題中的信息“不導熱的密閉反應器”，注意壓強對第一個反應沒有影響，根據(jù)第二反應的移動確定溫度變化，判斷第一個反應的移動方向．
練習冊系列答案
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四種短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A與C，B與D均為同主族元素，它們的原子序數(shù)之和為36，最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)．下列敘述不正確的是（　�。�
A、A、B、D三種元素形成的化合物中一定是強酸
B、B元素在地殼中的含量一定最高
C、C元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族
D、D元素與氫元素形成化合物的化合物常溫下一定為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20．Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個．下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑Z＞W(wǎng)＞Y＞X
B、Y的最高價氧化物對應的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)
D、X的氣態(tài)氫化物與足量W單質(zhì)在光照條件下反應生成物均為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

向AgI濁液中加入大量較濃的K2S溶液，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、AgI在水中的溶解度為零
B、實驗時觀察到“無明顯現(xiàn)象”
C、Ag+被沉淀完全，在溶液中的濃度為零
D、AgI沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖實驗裝置設計正確、且能達到目的是（　�。�
A、實驗Ⅰ：制取純凈氫氧化亞鐵
B、實驗Ⅱ：證明非金屬性強弱：S＞C＞Si
C、實驗Ⅲ：除去CO2中的HCl
D、實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A、金屬鈉投入蒸餾水2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑
B、向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸S032-+2H+=S02↑+H2O
C、用濃鹽酸與Mn02反應制取少量氯氣Mn02+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑
D、硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水Fe2++2H++H202=Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在含有a mol Al3+的AlCl3溶液中滴加c mol/L NaOH溶液，若生成b mol Al（OH） 3沉淀，（a＞b），求加入NaOH溶液的體積多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取4.42g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼燒后的殘渣能與30.0mL鹽酸恰好完全反應．試求：
（1）原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量．
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對“AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）”的理解正確的是（　�。�
A、說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)
B、明溶解的AgCl已完全電離，AgCl是強電解質(zhì)
C、說明Ag+與Cl-的反應不能完全進行到底
D、說明Ag+與Cl-的反應可以完全進行到底

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