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在1L密閉容器中，把l mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，則下列敘述不正確的是

A．x的值為2 B．A的轉化率為40%

C．B的平衡濃度為0.8 mol/L D．達到平衡時D的體積分數為20%

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


現有三組混合液：①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液  ②乙醇和水 

③溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（     ）

A分液、萃取、蒸餾                         B萃取、蒸餾、分液

C分液、蒸餾、萃取                         D蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：


物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：

①Cu與HNO3溶液�、贑u與FeCl3溶液�、踆n與H2SO4溶液�、蹻e與HCl溶液

由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是(　　)

A．①③                                 B．③④

C．①②                                 D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


以石墨做電極，電解1 mol/L下列物質的水溶液，下列表述正確的是    

A．若為鹽酸溶液，pH減小         B．若為氫氧化鈉溶液，pH減小

C．若為硫酸鈉溶液，pH不變       D.若為氯化鈉溶液，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關電解質溶液的敘述正確的是                               

A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)

D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積為1 L的密閉容器中，進行如下反應：

A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質的量n(D)和時間t的關系如圖。

請回答下列問題：

（1）700℃時，0～5min內，以B表示的平均反應速率為_________。

（2）能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是__________。

A．容器中壓強不變     

B．混合氣體中c(A)不變

C．v正(B)＝2v逆(D)      

D．c(A)＝c(C)

（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用圖中數據計算800℃時的A的轉化率     。

（4）800℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：

c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，則此時該反應                 (填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。下列說法正確的是（    ）

A．符合該離子方程式的化學方程式可以是：HClO+HCl= Cl2↑+H2O

B．標準狀況下，每生成1.12L Cl2，轉移0.05NA電子

C．在無色堿性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存

D．潔廁靈（主要成分是鹽酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用效果更好、更安全

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科目：高中化學 來源： 題型：


 某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，現分別取100 mL的兩等份溶液進行如下實驗：

①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02 mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲。

②向甲溶液中通入過量CO2生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1.02 g固體。

③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65 g固體。

依據實驗回答下列問題：

（1）綜合以上實驗，該混合物的水溶液中一定不存在的離子是        （填離子符號）。

（2）寫出②中產生沉淀的離子方程式                                。

（3）某同學通過分析認為該溶液中K＋一定         （填“存在”或“不存在”），他的理由是                                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉化關系，請完成下列問題：

(1)若常溫下A為有色氣體。

①當F是一種金屬單質時，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：____________________________________________________________________。

②當C為直線形分子時，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色，則C的電子式為________；D中所含化學鍵的類型為_________________________________________________________。

 (2)若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質，且A和D的相對分子質量相等，請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：______________

________________________________________________________________。

(3)若A中一種元素原子的最外層電子數為內層電子總數的，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應的化學方程式：___________________________________________________________________；

B轉化為C的化學方程式為__________________________________________________________。

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