以鐵、氧化銅、氯化銅溶液、鹽酸、氫氧化鉀溶液為反應(yīng)物，兩兩間發(fā)生的反應(yīng)有(已知Fe與CuO在高溫下能反應(yīng))(　　)

A．6個(gè)                               B．5個(gè)

C．4個(gè)                               D．3個(gè)


解析：　根據(jù)金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的性質(zhì)判斷反應(yīng)是否能進(jìn)行。下圖中用線連接的兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)：

答案：　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號(hào)”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括(     )

①原料來(lái)源廣  ②易燃燒、熱值高  ③儲(chǔ)存方便  ④制備工藝廉價(jià)易行

A ①②    B ①③     C③④     D②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于元素周期表的敘述，錯(cuò)誤的是(　　)

A．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一

B．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期

C．元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，18個(gè)族

D．第ⅠA族(除了H)的元素又稱為堿金屬元素，第ⅦA族的元素又稱為鹵族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．金屬和非金屬原子之間一定形成離子鍵

B．兩個(gè)非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵

C．含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)

D．單質(zhì)中不一定含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)的分類中正確的是(　　)

A．純堿不屬于堿

B．CuSO4屬于氧化物

C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸

D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于硅的敘述中，錯(cuò)誤的是(　　)

①硅廣泛存在于自然界中，天然單質(zhì)硅叫水晶　②單質(zhì)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間�、劬w硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，能導(dǎo)電�、芎璧匿摼哂辛己玫膶�(dǎo)磁性和耐酸性

A．①②        B．②③       C．①③        D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)？(用化學(xué)方程式表示其過(guò)程)

(1)SiO2中混有CaCO3

________________________________________________________________________

(2)CaCO3中混有SiO2

________________________________________________________________________

(3)CO2中混有CO

________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有一種礦石，測(cè)定其含有的鎂、硅、氧三種元素的質(zhì)量比為12∶7∶16。

(1)用鹽的組成表示其化學(xué)式：_____________________________________________；

(2)用氧化物的組成表示其化學(xué)式：_________________________________________；

(3)該礦石的成分屬于________(填物質(zhì)的分類)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下的Ksp：

Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3

D

分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大

證明非金屬性S＞C

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