下列有關離子的檢驗方法和判斷正確的是
A．向某溶液中加入Na2CO3溶液，若有白色沉淀生成，證明一定含有Ca2+
B．向某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定含有CO32—
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)紅色則說明原溶液中含F(xiàn)e3+
D．向某溶液中先加稀硝酸，再加BaC12溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42—
C

試題分析：A、Ba2+、Mg2+等也能與碳酸鈉溶液反應生成白色沉淀，錯誤；B、HCO3—等也能與稀鹽酸反應放出無色氣體，錯誤；C、只有Fe3+遇KSCN溶液變紅，正確；D、Ag+或SO32—也能與稀硝酸、氯化鋇反應生成白色沉淀，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜質選用試劑和主要操作都正確的是
 
物質
雜質
試劑
主要操作
A
SiO2
Fe2O3
鹽酸
過濾
B
NaHCO3
NH4Cl
—
加熱
C
鐵粉
銅粉
稀硫酸
過濾
D
甲烷
乙烯
溴水
蒸餾
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高純超微細草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料，工業(yè)上可利用提取鈦白粉的副產(chǎn)品綠礬（FeSO4·7H2O）通過下列反應制備：
FeSO4＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4
Fe(OH)2＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H2O
（1）綠礬中含有一定量的TiOSO4雜質。將綠礬溶于稀硫酸，加入鐵粉、攪拌、充分反應并保持一段時間，過濾，可得純凈的FeSO4溶液。在上述過程中，TiOSO4能與水反應轉化為H2TiO3沉淀，寫出該反應的化學方程式：   ；加入鐵粉的作用有   、   。
（2）由純凈的FeSO4溶液制取FeC2O4時，需在真空環(huán)境下進行，原因是   。
FeC2O4生成后，為提高產(chǎn)品純度，還需調節(jié)溶液pH＝2，若pH過低，則導致
FeC2O4的產(chǎn)率   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（3）將含有FeC2O4的混合液過濾，將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗。無水乙醇的作用是   、   。
（4）某研究小組欲從某化工殘渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備較純凈的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。請補充完整由該化工殘渣制備較純凈的FeSO4溶液的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量該化工殘渣中加入足量的稀硫酸充分反應，過濾，   ，過濾，得到較純凈的FeSO4溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如圖所示：

（1）上述流程里，設備Ⅰ中進行的是_________操作（填寫操作名稱）。實驗室里這一步
操作可以用____________（填寫儀器名稱）進行。
（2）由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是_____    ____。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是______________。（均填寫物質的化學式）
（3）在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為：_______                    ________。
（4）在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和________。通過________操作（填寫操作名稱），可以使產(chǎn)物相互分離。
（5）圖中，能循環(huán)使用的物質是C6H6、CaO、________、__________。（均填寫物質的化學式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不能達到實驗目的的是
A．用結晶法提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀
B．用KSCN檢驗溶液中Fe3+的存在
C．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣
D．用酒精萃取碘水中的碘

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示的實驗操作，裝置或操作存在錯誤不能達到相應目的的是




A．從NaCl溶液提取NaCl固體
B．實驗室中制取少量蒸餾水
C．聞氯氣的氣味
D．分離油和水混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是
 
操作
現(xiàn)象
結論
A
向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置
下層溶液顯紫色
原溶液中有I－
B
向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水
先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色
原溶液中含有Fe2＋和Fe3＋
C
將銅片放入濃硝酸中
產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{綠色
濃硝酸有強氧化性和酸性
D
向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去
2 min后，試管里出現(xiàn)凝膠
酸性：硅酸＞鹽酸
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）熱分解研究，該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質量測出x的值。

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有               。
（2）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會             （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。
（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式        。
（5）裝置D球形干燥管的作用                 。
（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成固體質量——分解溫度的關系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關數(shù)據(jù)，可計算出FeSO4?xH2O中的x=      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下四組氣體分別與對應的試紙接觸，均能使試紙變藍的是
選項
濕潤的KI­淀粉試紙
濕潤的紅色石蕊試紙
A
NO2
NH3
B
H2S
HCl
C
Cl2
CO2
D
SO2
NH3
 

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