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【題目】綠色化學的核心是反應過程的綠色化，即要求原料物質中的所有原子完全被利用且全部轉入期望的產品中，下列過程不符合這一思想的的是

A．甲烷與氯氣反應制氯仿：CH4＋3Cl2CHCl3＋3HCl

B．烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應：RCH＝CH2+CO+H2RCH2CH2CHO

C．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4 + 2COCH3COOCH2CH3

D．乙烯合成聚乙烯：

【答案】A

【解析】

試題分析：A．甲烷與氯氣反應制氯仿的同時還有氯化氫生成，不符合綠色化學思想，A錯誤；B．烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應中生成物只有一種，符合綠色化學思想，B正確；C．甲烷、CO合成乙酸乙酯：反應中生成物只有一種，符合綠色化學思想，C正確；D．乙烯合成聚乙烯反應中生成物只有一種，符合綠色化學思想，D正確，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸與下列物質作用時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是( )

①熾熱的木炭 ②H2S氣體 ③Cu(加熱條件下) ④FeO ⑤NH3 ⑥蔗糖 ⑦CuSO4·5H2O ⑧鐵、鋁(常溫下)

A.③④B.①②⑤⑧C.①②③④⑦D.⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為了探究原電池反應，做了如下實驗：將Al片和Zn片插入到Na2SO4溶液中，裝置如下圖。

操作

現(xiàn)象

i接通電流計

接通開始之后指針向右偏且穩(wěn)定；兩極附近均沒有明顯現(xiàn)象。

ii向溶液中加入50mL 2mol/L H2SO4

開始時指針仍向右偏，Al、Zn表面均產生少量氣泡；大約半分鐘后，指針向左偏且穩(wěn)定，Al、Zn表面均產生大量氣泡。

下列說法不正確的是

A. i中指針向右偏時，Al的電極反應為：O2 + 4e- +2H2O = 4OH-

B. ii中開始時， Zn做負極，SO42-向Zn極移動

C. ii中半分鐘后，裝置中的反應為Al的析氫腐蝕和Al的化學腐蝕共存

D. 從上述實驗中可以得出，Al在H2SO4中的還原性強于在Na2SO4中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水中氯化物的含量相當高，主要是氯化鈉，其次是氯化鎂、氯化鈣和氯化鉀等。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)氯原子的結構示意圖為____________________。

(2)用NaCl為原料生產氯氣的化學方程式為___________________________________。

(3)步驟Ⅱ中用熱空氣就可以把Br2吹出來的原因是_____________________________。

(4)步驟Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，試寫出該反應的化學方程式_________________________________________________。

(5)步驟Ⅲ用氯氣提取溴，這是利用了氯氣的__________性。（填“氧化”或“還原”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從理論上分析，關于Fe﹣CuSO4溶液﹣Cu原電池的敘述正確的是（ ）
A.銅極為負極
B.電子從銅沿導線轉移到鐵
C.鐵表面析出金屬銅
D.總反應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵的敘述中，正確的是（ ）

A.離子化合物中可能含有共價鍵B.氫鍵是一種特殊的共價鍵

C.I2的升華破壞了共價鍵D.非金屬元素間不可能形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，如圖有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列應，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是

A. 催化劑作用下與H2反應

B. 與NaOH水溶液反應

C. 發(fā)生銀鏡反應

D. 與乙酸發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是合成抗腫瘤藥物吉非替尼的一種中間體，可通過以下方法合成：

(1)化合物D中含氧官能團的名稱為______和______。

(2)D→E的反應類型為______。

(3)化合物C的分子式為C10H10O2NCl，寫出C的結構簡式：______。

(4)寫出滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：______。

①能發(fā)生水解反應，其中一種產物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②分子中有三種不同化學環(huán)境的氫。

(5)已知：①；

②R1－CHO+R2－NH2R1－CH=N－R2。

請以與ClCH2CH2Br為原料制備，寫出相應的合成路線圖(無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲配制0.5 mol／L的NaOH溶液500 mL：

（1）主要操作步驟的正確順序是__________________________（填序號）。

①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到500mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中。

（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是______________________________，燒杯的實際質量為_______________克。

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是__________________________________。

（4）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_______________

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視標線

⑤定容時仰視標線

⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

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