Question

有A、B、C、D同周期的四種元素，其原子序數(shù)依次增大，且質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層只有1個電子，該元素陽離子與N^3－核外電子排布相同；B元素原子核外各軌道上均無成單電子；C元素原子的價電子排布為ns²np¹；D^－的核外電子構(gòu)型與Ar相同。
(1)寫出A、C、D的元素名稱：A________，C________，D________。
(2)寫出B元素原子的電子排布式__________________________________________。
D元素原子的電子排布圖_________________________________________________。
(3)A、B、C、D電負性由小到大的順序為(填元素符號)_____            ___。

Answer 1

(1)鈉、鋁、氯　　(2)1s²2s²2p⁶3s²
 
(3)Na<Mg<Al<Cl

A元素原子的最外層只有1個電子，且該元素陽離子與N^3－核外電子排布相同，所以A是鈉元素。B元素原子核外各軌道上均無成單電子，原子序數(shù)大于鈉的，所以B是鎂元素。C元素原子的價電子排布為ns²np¹，所以C是鋁元素。D^－的核外電子構(gòu)型與Ar相同，則D是氯元素。非金屬性越強，電負性越大，所以電負性大小順序是Na<Mg<Al<Cl。