Question

13．常溫下用0.100 0mol•L^-1的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL 0.100 0mol•L^-1的三種一元堿MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 分別加入鹽酸10 mL時(shí)：c（X⁺）＞c（M⁺）＞c（Y⁺）＞c（Cl^-）
• B． 分別加入鹽酸15 mL時(shí)：c（Cl^-）＞c（X⁺）＞c（MOH）＞c（YOH）
• C． 分別加入鹽酸至pH=7時(shí)：c（X⁺）=c（M⁺）=c（Y⁺）
• D． 將分別加入鹽酸20 mL后的三種溶液混合：c（H⁺）+c（Y⁺）=c（OH^-）+c（X⁺）+c（MOH）

Answer 1

分析 常溫下用0.100 0mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL 0.100 0mol/L的三種一元堿MOH、XOH、YOH溶液中，起始時(shí)，三種堿的濃度均為0.1mol/L，根據(jù)圖象，其中只有XOH的起始pH值為13，則XOH為強(qiáng)堿，MOH和YOH均為弱堿，則XCl為中性，MCl和YCl均會(huì)發(fā)生水解使溶液呈酸性，根據(jù)溶液中的守恒思想，據(jù)此分析判斷．

解答 解：常溫下用0.100 0mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL 0.100 0mol/L的三種一元堿MOH、XOH、YOH溶液中，起始時(shí)，三種堿的濃度均為0.1mol/L，根據(jù)圖象，其中只有XOH的起始pH值為13，則XOH為強(qiáng)堿，MOH和YOH均為弱堿，則XCl為中性，MCl和YCl均會(huì)發(fā)生水解使溶液呈酸性，
A．分別加入鹽酸10 mL時(shí)，根據(jù)圖象，三種溶液均為堿性，堿性強(qiáng)弱為XOH-XCl＞MOH-MCl＞YOH-YCl，表明三種溶液中均是堿電離為主導(dǎo)，使溶液顯堿性，堿性越強(qiáng)，電離出的OH^-越多，則溶液中離子大小順序?yàn)閏（X⁺）＞c（M⁺）＞c（Y⁺）＞c（Cl^-），故A正確；
B．分別加入鹽酸15 mL時(shí)，三種溶液經(jīng)過(guò)反應(yīng)，起始時(shí)均恰好生成c（堿）：c（鹽）=1：3，考慮到XOH是強(qiáng)堿，則溶液中c（XOH）：c（XCl）=1：3，XCl不發(fā)生水解，則平衡時(shí)c（X⁺）＞c（Cl^-），故B錯(cuò)誤；
C．分別加入鹽酸至pH=7時(shí)，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒，三種溶液中分別存在，c（X⁺）=c（Cl^-），c（Y⁺）=c（Cl^-），c（M⁺）=c（Cl^-），考慮到鹽類水解使溶液顯堿性，水解程度YCl＞MCl，則滴定YOH時(shí)消耗的HCl需少一點(diǎn)，XCl不發(fā)生水解，三種溶液滴定所需的HCl體積不一樣，則不存在關(guān)系：c（X⁺）=c（M⁺）=c（Y⁺），正確的關(guān)系應(yīng)為：c（X⁺）＞c（M⁺）＞c（Y⁺），故C錯(cuò)誤；
D．將分別加入鹽酸20 mL后的三種溶液混合，恰好起始時(shí)為c（XCl）=c（MCl）=c（YCl），根據(jù)電荷守恒，c（X⁺）+c（M⁺）+c（Y⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒，c（Cl^-）=c（X⁺）+c（M⁺）+c（MOH）+c（Y⁺）+c（YOH），c（Y⁺）+c（YOH）=c（M⁺）+c（MOH）=c（X⁺），綜合考慮，則有c（H⁺）+c（Y⁺）=c（OH^-）+c（X⁺）+c（MOH），故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿滴定原理，根據(jù)圖象判斷出XOH是強(qiáng)堿是解題的關(guān)鍵，牢牢把握溶液中的守恒思想，據(jù)此分析離子濃度之間的關(guān)系，本題需要仔細(xì)分析，涉及反應(yīng)的溶液組分較多，考查綜合分析問(wèn)題的能力，難度不�。�