在一定溫度下，下列敘述說(shuō)明可逆反應(yīng)A（g）+2B(g) 2C(g) 達(dá)到平衡的（  ）
A．、、的濃度之比為1:2:2
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成2a mol C
C．的濃度不再變化
D．混合氣體總物質(zhì)的量為2a mol
C

試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，因此選項(xiàng)C正確。平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，因此選項(xiàng)A不能說(shuō)明。B中反應(yīng)速率的方向相同，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此B中的關(guān)系始終是成立，不能說(shuō)明。D中不能說(shuō)明各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化，所以不能說(shuō)明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，因此答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型和考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將反應(yīng)Cu (s) + 2Ag+ (aq)  Cu2+ (aq) + 2Ag (s)設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)（G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是
A．KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B．當(dāng)電流計(jì)指針為0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=0
C．若此時(shí)向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)
D．若此時(shí)向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=?867 kJ·mol－1。該反應(yīng)可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃時(shí)，分別將0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
溫度
 
時(shí)間
0
10
20
40
50
1
130℃
n（CH4）/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
2
180℃
n（CH4）/mol
0.50
0.30
0.18
 
0.15
 
（1）開(kāi)展實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是                                         。
（2）180℃時(shí)，反應(yīng)到40min，體系    （填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是                                               ；CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為       。
（3）已知130℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4，試計(jì)算a的值。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（4）一定條件下，反應(yīng)時(shí)間t與轉(zhuǎn)化率μ（NO2）的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D像中畫(huà)出180℃時(shí)，壓強(qiáng)為P2（設(shè)壓強(qiáng)P2＞P1）的變化曲線，并做必要的標(biāo)注。

（5）根據(jù)已知求算：ΔH2=                   。
CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH1=?574 kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5(mol·L-1)3
C．在某條件下達(dá)到平衡，測(cè)得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)溫度高于80℃
D．80℃達(dá)到平衡時(shí)，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，再次達(dá)到平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法。該法的工藝流程為CrO42-Cr2O72-Cr3＋Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42- (黃色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯________色。
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 
b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) 
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1 mol Cr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3＋)·c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。
方法2：電解法。該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
（5）用Fe做電極的原因?yàn)開(kāi)_________________。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)_________________________________。溶液中同時(shí)生成的沉淀還有__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) ＋ B(g) 3C(g) ＋ D(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2 mol/L.
（1）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為_(kāi)_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol/L的是______（用序號(hào)填空）．
①4 mol A＋2 mol B�、�3 mol C＋1 mol D＋l mol B
③3 mol C＋2 mol D�、�1.6 mol A＋0.8 mol B＋0.6 mol C
（3）某溫度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mol D，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于________L，小于________L.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g)達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L,若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L下列判斷錯(cuò)誤的是 （   ）                                          
A．x+y＞zB．平衡向正方向移動(dòng)
C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

乙酸蒸氣能形成二聚分子： 2CH3COOH(氣)(CH3COOH)2(氣)＋熱。現(xiàn)欲測(cè)定乙酸的分子量，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（ ）
A．低溫高壓B．高溫低壓C．低溫低壓D．高溫高壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大
C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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