8．將鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol•L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是（　�。�
A．2：3B．1：1C．3：2D．2：1

分析 鎂和鋁分別與稀鹽酸反應(yīng)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，實(shí)際上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以鎂和鋁都剩余．

解答 解：鎂和鋁分別與稀鹽酸反應(yīng)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，實(shí)際上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，
所以鎂和鋁都剩余，二者與酸反應(yīng)生成氫氣的量相等，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比=0.05mol：0.05mol=1：1，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了根據(jù)方程式計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意根據(jù)反應(yīng)物的量正確判斷過(guò)量情況，為易錯(cuò)題，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3
B．用濕潤(rùn)碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2
C．通過(guò)濃硫酸除去HCl中的H2O
D．通過(guò)灼熱的CuO除去H2中的CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸
C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)
D．氯氣溶于水后的溶液能導(dǎo)電，故氯氣屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．加熱金屬Cu與濃硫酸反應(yīng)，得到SO2的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則（　�。�
A．被還原的H2SO4為0.2moL
B．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子0.1moL
C．反應(yīng)消耗了金屬Cu6.4g
D．生成的CuSO4配成500mL溶液，濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物加熱制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\stackrel{△}{→}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．下列是實(shí)驗(yàn)室提供的有關(guān)裝置：
氣體發(fā)生裝置
a
b
c
氣體收集裝置
①

②
③
（1）請(qǐng)從圖中選擇實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置b（填序號(hào)）、氣體收集裝置①（填序號(hào)）．
（2）某學(xué)生用100mL注射器收集了50mL純凈的氨氣，然后再抽取10mL滴有酚酞試液的蒸餾水，并用橡皮塞封閉針頭．充分振蕩后，注射器內(nèi)無(wú)（填“有”或“無(wú)”）氣體剩余，其中的液體呈紅色，請(qǐng)用方程式解釋液體顏色變化的原因：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）氨具有廣泛的用途，它可用于制造化肥/制造硝酸/作冷卻劑（舉出一種即可）．工業(yè)上合成氨常常要用鐵觸媒作催化劑，所加催化劑能否提高N2的轉(zhuǎn)化率不能．理由是催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)．
（4）工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程如下：

通過(guò)循環(huán)Ⅰ可利用的氣態(tài)物質(zhì)是D
A．催化劑       B．只有N2C．只有H2       D．N2和H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解．
（1）BCl3的空間構(gòu)型為；溴的價(jià)電子排布式為4s24p5．
（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式發(fā)生． 
A． CsICl2═CsCl+ICl
B． CsICl2═CsI+Cl2
（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是I．
氟氯溴碘
第一電離能（KJ/mol）1681125111401008
（4）下列分子既不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是D．
A． HCl  B．HF   C．CO2   D． SCl2
（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3雜化，寫(xiě)出CN-的等電子體的分子式（寫(xiě)出1個(gè)）N2或CO．
（6）由H、N、O三種元素組成的常用作化肥，且水溶液顯酸性化合物固態(tài)時(shí)屬于離子晶體，假設(shè)其晶體的空間結(jié)構(gòu)與氯化鈉相似，且晶胞的棱長(zhǎng)為acm，則該晶胞的密度為$\frac{320}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．將8.7g二氧化錳跟100g 36.5%的鹽酸混合、加熱完全反應(yīng)后．
（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升？
（2）被氧化的氯化氫的質(zhì)量是多少？
（3）在反應(yīng)后的剩余物中加入足量的AgNO3溶液，可生成多少克沉淀？（假設(shè)HCl沒(méi)有損失）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl
B．CH2=CH2+HOCl$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH2-CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
D．+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$-Br+HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．圖中A～G均為有機(jī)化合物，根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去），回答下列問(wèn)題：
（1）環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82，其中含碳87.8%，含氫12.2%．B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=C（CH3）2．
（3）寫(xiě)出由G生成A的化學(xué)方程式$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)．由F生成G的化學(xué)方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．G發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．

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