10．氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（　�。�
A．35Cl原子所含質子數(shù)為18
B．1mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)為18個
C．7g的35Cl2氣體的體積為2.24L
D．35Cl2氣體的摩爾質量為70g/mol

分析 A．氯原子質子數(shù)為17；
B．1H35Cl分子含有中子數(shù)為0+35-17=18，進而計算中子物質的量，再根據(jù)N=nNA計算中子數(shù)目；
C．氣體的所處溫度、壓強不確定，密度也未知，不能確定體積；
D．摩爾質量的單位為g/mol等．

解答 解：A．35Cl原子所含質子數(shù)為17，中子數(shù)為35-17=18，故A錯誤；
B．1H35Cl分子含有中子數(shù)為0+35-17=18，1mol的1H35Cl分子所含中子為18mol，含有中子數(shù)約為18×6.02×1023，故B錯誤；
C.3.5g的氣體35Cl2的物質的量為0.05mol，由于氣體的所處溫度、壓強不確定，密度也未知，不能確定體積，故C錯誤；
D．氣體35Cl2的摩爾質量約是70g/mol，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質的量有關計算、原子構成、摩爾質量與氣體摩爾體積等，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在恒容的密閉容器內放入5molSO2和5molO2，在某溫度下經(jīng)過反應生成2molSO3，此時密閉容器內壓強是反應前壓強的（　　）
A．2倍B．1.5倍C．0.9倍D．0.5倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液無色的是（　　）
A．K+、Cl-、NO3-、CO32-B．Ag+、K+、Cl-、NO3-
C．Cu2+、SO42-、Na+、CO32-D．Ba2+、OH-、Mg2+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有十種物質：①酒精；②氯化銨；③氟化氫；④氨水；⑤磷酸；⑥碳酸氫鈉；⑦稀硫酸；⑧硫酸鋇；⑨二氧化碳；⑩石墨．用序號填空：
（1）屬于強電解質的是②⑥⑧；
（2）屬于弱電解質的是③⑤；
（3）屬于非電解質的是①⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知反應C（石墨）?C（金剛石）△H＞0，下列判斷正確的是（　�。�
A．石墨比金剛石穩(wěn)定B．12 g金剛石的能量比12 g石墨的低
C．金剛石比石墨穩(wěn)定D．金剛石和石墨不能相互轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．25℃、101kPa下，4g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出222.5kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+4H2O（g）△H=-890 kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．
已知反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；
反應Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2．
在不同溫度時K1、K2的值如下表：
溫度（絕對溫度）K1K2
9731.472.38
11732.151.67
（1）推導反應CO2（氣）+H2（氣）?CO（氣）+H2O（氣）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關系式：K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）通過K值的計算，（1）中的反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2O（氣），在1173開時發(fā)生反應并記錄前5min的濃度，第6min時改變了反應的條件．各物質的濃度變化如下表：
時間/minCO2H2OCOH2
00.20000.300000
20.17400.27400.02600.0260
3c1c2c3c3
4c1c2c3
50.07270.17270.12730.1273
60.03500.13500.1650
①前2min，用CO表示的該化學反應的速率是：v（CO）=0.0130mol•L-1•nin-1．
②在3～4min之間，反應處于平衡狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）．
③第6min時，平衡向正反應方向移動，可能的原是升高溫度或降低了H2濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
則CO與H2反應生成CH4（g）和H2O（g）的熱化學方程式為CO （g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H=-203kJ•mol-1．
（2）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并再生出吸收液，則該反應的化學方程式為2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖1所示，則壓強P1＜P2（填“＞”或“＜”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；寫出X點對應溫度下的該反應的平衡常數(shù)計算式K=$\frac{0.1{6}^{2}×0.1{6}^{2}}{0.02×0.02}$（不必計算出結果）．

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．在275～400℃之間，乙酸的生成速率先降低后升高的原因是溫度在275°C升至300°C時，達平衡后催化劑催化效率降低的因素超過了溫度升高使速率增大的因素，所以乙酸生成速率降低；當溫度由300o升至400oC時，溫度升高使反應速率增大的因素超過了催化劑催化效率降低的因素，所以乙酸的生成速率又增大．
②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是增大反應壓強或增大CO2的濃度（寫一條）．
③乙酸（用HAc表示）電離方程式為HAc?H++Ac-，電離常數(shù)用Ka表示；乙酸根的水解方程式為Ac-+H2O?OH-+HAc，水解常數(shù)用Kh表示，則Kh=$\frac{Kw}{Ka}$（用Ka和水的離子積KW表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應用．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），圖1表示反應中能量的變化；圖二表示一定溫度下反應過程：

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）圖一表示使用和未使用催化劑時反應過程和能量的對應關系．下列有關催化劑的說法不正確是A
A．降低分子的能量             B．增加了活化分子數(shù)
C．提高了活化分子百分數(shù)       D．增加了單位體積內的活化分子數(shù)
（2）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（CO）•{{\{c（{H_2}）\}}^2}}}$，升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v （H2）=$\frac{2n（B）}{3t（B）}$mol•（L•min）-1[用n（B）、t（B） 表示]．
（4）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系將體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是b c
a．氫氣的濃度減少        b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加    d．重新平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（5）在T2℃下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時，測得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉化率為80%．

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