【題目】下列物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時，克服了分子間相互作用力的是（ ）
A.食鹽熔化
B.晶體硅熔化
C.碘升華
D.氫氧化鈉熔化

【答案】C
【解析】解：A．食鹽是離子晶體，微粒間的作用力是離子鍵，故A錯誤； B．晶體硅是原子晶體熔化克服的是共價鍵，故B錯誤；
C．碘升華是分子晶體克服的是分子間作用力，故C正確；
D．氫氧化鈉是離子晶體，熔化發(fā)生離子鍵鍵的斷裂，克服的是離子鍵，故D錯誤．
故選C．
【考點精析】通過靈活運用分子間作用力，掌握一般的對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點、沸點也越高即可以解答此題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置為第______周期第_______族。

(2)E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為______。

(3)元素B、C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是_________。（用離子符號表示）。

(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________。

(5)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為_________，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

(6) D2EC3一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，則此反應(yīng)的化學方程式為

_________。（化學式用具體的元素符號表示）。

(7)E的某種氧化物是大氣污染物之一，也是某工業(yè)生產(chǎn)中的主要尾氣之一。某校興趣小組欲采用下列方案測定此工業(yè)尾氣中的E的氧化物的含量。

通過的尾氣體積為VL（已換算成標準狀況）時，該尾氣中E的氧化物含量（體積分數(shù)）為_______（用含有V、m的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：Y＞X B. 最高價氧化物的水化物的酸性：R＞W(wǎng)

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng) D. 單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度：Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示；

請回答下列問題：

(1)固體a的化學式為 ，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為 ，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱) 、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。

(3)以1 000 kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質(zhì)量分數(shù)98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1 L(保留一位小數(shù))。

(4)若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中前36號元素，核電荷數(shù)依次增大，A與B能形成種類繁多的化合物，D原子中成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)的3倍；E+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層。

（1）基態(tài)C原子核外有_____種運動狀態(tài)不同的電子，元素C的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為____。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。（用元素符號表示）

（3）A與B形成的化合物B2A2中B原子的雜化方式為____，分子中含有的σ鍵和π鍵個數(shù)分別是______、_______。

（4）D與鈉元素形成的原子數(shù)之比為l:1的物質(zhì)中具有的化學鍵類型為______。

（5）E+與C的簡單離子形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖中白球表示_______。

（6）E的單質(zhì)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其空間利用率為_____（圓周率用π表示，）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017屆北京市西城區(qū)高三上學期期末考試】25℃時，向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系如右圖所示：

(1)用電離方程式表示P點pH＜7的原因是________。

(2)M、Q兩點中，水的電離程度較大的是________點。

(3)下列關(guān)系中，正確的是________。

a.M點c(Na+)＞c(NH4+)

b.N點c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

c.Q點c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了研究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：

【實驗原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

【實驗內(nèi)容及記錄】

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L

KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

1

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

1.0

2.0

6.4

請回答：

（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是 。

（2）利用實驗1數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示反應(yīng)速率 v(KMnO4)= 。

（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖甲所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖乙所示。 該小組同學根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設(shè)是 。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并選表中空白處應(yīng)加入的物質(zhì)。

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L

KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

4

3.0

2.0

3.0

2.0

A．KMnO4 B．H2C2O4 C．K2SO4 D．MnSO4

③若該小組同學提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【天津市紅橋區(qū)2017屆高三上學期期末考試】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ）

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：

（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

（2）Z元素是____，其在自然界中常見的二元化合物是____。

（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學方程式為 ，產(chǎn)物分子為直線形，其化學鍵屬__________共價鍵（填“極性”或“非極性”）。

（4）四種元素中的 可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為 。

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