Question

氮元素可形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配位化合物等許多化合物．
（1）化合物NF₃為

 

分子（填“極性”或“非極性”），若其沸點(diǎn)為-129℃，則其晶體類型為

 

．
（2）疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，可部分電離出H⁺和N₃^-．
①與N₃^-互為等電子體的分子、離子有

 

（各舉1例）．
②疊氮化物、硫氰化物都能與Fe³⁺、Co³⁺等形成配位化合物，如：Fe（SCN）₃、[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄等，[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中Co³⁺的配位數(shù)為

 

；FeCl₃與KSCN按物質(zhì)的量之比1：5反應(yīng)生成的配位化合物的化學(xué)式是

 

．
③NaN₃與KN₃的結(jié)構(gòu)類似，則NaN₃的晶格能

 

（填“＞”或“＜”）KN₃的晶格能．

Answer 1

考點(diǎn)：氮族元素簡介,用晶格能的大小衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱,配合物的成鍵情況,“等電子原理”的應(yīng)用

專題：

分析：（1）NF₃中N原子的價(jià)層電子對(duì)=3+1=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，則分子中正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；
根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷晶體類型；
（2）①原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體；
②根據(jù)構(gòu)造原理寫出其基態(tài)核外電子排布式，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化類型，根據(jù)配體個(gè)數(shù)確定配位數(shù)；
③結(jié)構(gòu)相似的離子晶體中，晶格能與離子半徑呈反比．

解答： 解：（1）NF₃中N原子的價(jià)層電子對(duì)=3+1=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，則分子中正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；
其沸點(diǎn)為-129℃，較低，根據(jù)分子晶體的性質(zhì)，判斷為分子晶體；
故答案為：極性；分子晶體；
（2）①N₃^-中原子個(gè)數(shù)是3，價(jià)電子數(shù)是16，則與N₃^-互為等電子體的分子、離子有：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂；SCN^-或OCN^-或CNO^-，
故答案為：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂；SCN^-或OCN^-或CNO^-；
②鐵是26號(hào)元素，其核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知鐵的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d⁶4s²，CN^-中C原子的價(jià)層電子對(duì)=1+1=1，所以采取sp雜化，其配位數(shù)是6；
FeCl₃與KSCN按物質(zhì)的量之比1：5反應(yīng)生成的配位化合物Fe元素和SCN^-的數(shù)目比例為1：5，故配位化合物的化學(xué)式是K₂[Fe（SCN）₅]；
故答案為：6；K₂[Fe（SCN）₅]；
③NaN₃與KN₃的結(jié)構(gòu)類似，鈉離子半徑小于鉀離子半徑，所以NaN₃的晶格能＞KN₃的晶格能，故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，涉及配位數(shù)的判斷、等電子體等知識(shí)點(diǎn)，這些都是高考熱點(diǎn)，要注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．