18.如圖是氯化銫晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖(晶胞是指晶體中最小的重復(fù)單元),其中黑球表示氯離子、白球表示銫離子.已知晶體中2個(gè)最近的銫離子的核間距離為a cm,氯化銫的摩爾質(zhì)量為M g/mol,則氯化銫晶體的密度為( 。
A.$\frac{2M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3B.$\frac{M}{2{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3C.$\frac{M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3D.$\frac{M{a}^{3}}{{N}_{A}}$g/cm3

分析 晶體中2個(gè)最近的銫離子的核間距離為a cm,相鄰頂點(diǎn)上銫離子核間距離最近,為acm,即晶胞的棱長(zhǎng)為acm,體積V=a3cm3,該晶胞中Cs+個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1,Cl-個(gè)數(shù)為1,根據(jù)晶胞密度公式ρ=$\frac{m}{V}$計(jì)算密度.

解答 解:晶體中2個(gè)最近的銫離子的核間距離為a cm,相鄰頂點(diǎn)上銫離子核間距離最近,為acm,即晶胞的棱長(zhǎng)為acm,體積V=a3cm3,該晶胞中Cs+個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1,Cl-個(gè)數(shù)為1,根據(jù)晶胞密度公式ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×1}{{a}^{3}}$=$\frac{M}{{N}_{A}a{\;}^{3}}$g•cm-3,故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶胞密度計(jì)算,難度不大,應(yīng)準(zhǔn)確計(jì)算出晶胞所含微粒數(shù)目.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯(HEMA)制成超薄鏡片,其合成路線可以是:

已知①
的名稱為甲基丙烯酸羥乙酯,
③同一個(gè)碳原子上既連有雙鍵又連有羥基是一種不穩(wěn)定結(jié)構(gòu).試寫出:
(1)H分子中含氧官能團(tuán)名稱為酯基和羥基.
(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH32C(OH)COOH.
(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:C→D氧化反應(yīng),E→F消去反應(yīng).
(4)F的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:
a.是一種鏈狀有機(jī)物
b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng),且水解產(chǎn)物在通常條件下均能穩(wěn)定存在.
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2CH=CH2
(5)根據(jù)已有知識(shí),并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備 的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用).
合成路線流程圖示例如下:
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.在淺綠色的Fe(NO32溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí),溶液顏色變化應(yīng)是(  )
A.顏色變淺B.逐漸變深綠C.沒(méi)有改變D.變棕黃色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.己知維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫為 ,式中以線示鍵,線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子,并用氫原子數(shù)補(bǔ)足四價(jià),但C、H原子未標(biāo)記出來(lái),關(guān)于它的敘述正確的是( 。
A.維生素A的分子式為C20H32O
B.維生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)
D.1mol維生素A 在催化劑作用下最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

13.金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

已知,氣體D和F反應(yīng)可生成鹽,氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀的化學(xué)式為Al(OH)3
(2)C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染,在催化劑存在下,D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣態(tài)單質(zhì),該單質(zhì)的電子式為
(3)完成并配平下列離子方程式:
8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3
(4)過(guò)量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是3NH3.H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+
(5)D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(6)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法:3NO2+H2O=2HNO3+NO(用化學(xué)方程式表示).
(7)Al與NO3-在酸性條件下反應(yīng),Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是1:1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.化學(xué)與生活密切相關(guān).下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.乙烯可用作水果的催熟劑
B.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
C.二氧化硫可用作食品的漂白劑
D.交警可用酸性重鉻酸鉀來(lái)檢測(cè)司機(jī)是否酒駕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.滿足分子式為C4H8ClBr的有機(jī)物共有( 。
A.9種B.12種C.13種D.14種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.在某溫度時(shí),把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的密閉容器中,2s時(shí)NO2的濃度為0.02mol.L-1,60s時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍.試回答下列各問(wèn)題:
(1)2s時(shí)用N2O4濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.005mol•L-1•s-1
(2)2s時(shí),體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍,此時(shí)N2O4的分解率為10%.
(3)達(dá)到平衡時(shí),平衡混合物中N2O4的物質(zhì)的量為0.2mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

2.在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L,硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L,向其中加入5.76g銅粉,微熱,使其充分反應(yīng).
(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式.
(2)求溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度.

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