精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
18．氫氣是21世紀極有前途的新型能源，是各國研究的熱點之一．氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣．以下研究方向你認為可行的是（　�。�
①大量建設水電站，用電力分解水制取氫氣；
②設法將太陽能聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣；
③尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產生氫氣；
④尋找特殊化學物質，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣；
⑤利用核反應產生的能量，使水分解產生氫氣．
A．全部B．②④C．①③⑤D．①②④⑤

分析 以水為原料制取氫氣，需要消耗另一種能源，如水力，化石燃料等，而且這些能源都比較緊缺，核能能產生輻射，產生污染．如果有廉價能源，就可以分解水制取氫氣．

解答 解：①電能是清潔能源，無需轉化為氫氣，故①錯誤；
②太陽能環(huán)保無污染，且資源相當豐富，取之不盡用之不竭，故②正確；
③化石能源是不可再生資源，故③錯誤；
④廉價能源可以分解水制取氫氣，故④正確；
⑤核能能產生輻射，產生污染，故⑤錯誤；
故選B．

點評 本題考查使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)，難度不大，解答本題要分析用水制二級能源氫氣是否廉價、是否容易操作，是否可行，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．配制500ml0.5mol/L的NaOH溶液，請按要求填空：
（1）所需NaOH的質量為10.0g．
（2）實驗中需要用到的主要儀器，除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還有500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響（填偏高、偏低、無影響）
①NaOH固體溶解后未冷至室溫立即進行定容偏高②定容時仰視刻度線偏低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應產生的氣體，通過Na2SO3溶液不反應的是（　�。�
①Na2O2和CO2  
②Al和NaOH溶液 
③MnO2和濃鹽酸  
④濃硝酸和銅片 
⑤銅片和濃硫酸共熱．
A．①②B．②C．①②⑤D．全部反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．以氯乙烷制1，2-二氯乙烷，下列轉化方案中，最好的是（　�。�
A．CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl
B．CH3CH2Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl
C．CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{HCl}{→}$CH3CH2Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl
D．CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于A2+3B2═2C+D的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的為（　�。�
A．V（B2）=0.8mol/（ L•s）B．V（A2）=0.8mol/（ L•min）
C．V（C）=0.6mol/（ L•s）D．V（D）=0.8mol/（ L•s）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．“綠色奧運”是2008北京奧運會的主題之一．為減輕污染，北京市為汽車加裝了“三元催化凈化器”，可將尾氣中的CO、NO轉化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，該混合氣體是（　�。�
A．CO2和N2B．CO2和NO2C．CO2和O2D．CO2、N2和O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．生活中離不開化學．請用化學方程式來解釋下列有關的生產生活中的化學問題．
（1）淀粉在人體酶的作用下水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6；
淀粉 葡萄糖；
（2）抗酸藥（含碳酸鈣、氫氧化鎂）發(fā)揮功效時的化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（3）向煤中加入適量石灰石，可減少產物中SO2的量的原理是：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2；
（4）用熟石灰中和酸性廢水的離子方程式Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．冰箱內存放有下列食物：①魚、②芹菜、③饅頭、④黃油．請回答：
（1）富含淀粉的是③（填序號，下同）．
（2）富含油脂的是④．
（3）富含纖維素的是②．
（4）富含蛋白質的是①．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，實驗室合成硫酰氯（SO2Cl2）的反應和實驗裝置如下：
SO2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol．
有關信息如下：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解．回答下列問題：
（1）裝置甲中儀器A的名稱為冷凝管，甲中活性炭的作用是催化劑，B的作用為防止水蒸氣進入；
（2）裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；
（3）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程式為2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分離產物的方法是C（填字母）．；
A．重結晶      B．過濾      C．蒸餾       D．萃取
（4）裝置丙的作用為除去HCl氣體，若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；
（5）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有①②③（填序號）．
①先通冷凝水，再通氣            
②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫    
④加熱三頸燒瓶．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案