5．乙烷燃料電池
①堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液為KOH溶液）
負(fù)極：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O
②酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液為H2SO4溶液）
正極：O2+4H++4e-→2H2O．

分析 乙烷燃料電池的負(fù)極上是燃料失電子的氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)電解質(zhì)溶液的環(huán)境來(lái)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式即可．

解答 解：①乙烷燃料電池的負(fù)極上是燃料失電子的氧化反應(yīng)，堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)為：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，故答案為：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O；
②乙烷燃料電池的正極上是氧氣得到電子的還原反應(yīng)，酸性環(huán)境下，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-→2H2O，故答案為：O2+4H++4e-→2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃料電池，燃料電池電極的書(shū)寫(xiě)要考慮電極所處環(huán)境的酸堿性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙烷與氯氣在光照下反應(yīng)只生成一氯乙烷
B．苯在合適條件下催化加氫可生成環(huán)己烷
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷
D．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃反應(yīng)生成硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．
  某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，并探究其分解反應(yīng)平衡常數(shù)．反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g）$?_{分解}^{制備}$NH2COONH4（s）．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)?jiān)谙聢D1方框內(nèi)畫(huà)出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡(jiǎn)圖．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖2所示．生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．
①?gòu)姆磻?yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過(guò)濾（填操作名稱(chēng)）．
②圖3中濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的氨氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡．實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①下列選項(xiàng)可以判斷該分解反應(yīng)達(dá)到平衡的是AC．
A．密閉容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變
B．密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②該分解反應(yīng)的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），25.0℃時(shí)分解平衡常數(shù)的值=1.6384×10-8．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將增加（填“增加”，“減少”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表所示：
粒子代碼abcdefg
原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核
電荷數(shù)（單位電荷）01+1-02+1+0
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子．
試寫(xiě)出：
（1）a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，b粒子的電子排布式1s22s22p6．
（2）b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為NaOH＞Mg（OH）2（用化學(xué)式表示）．
（3）若d極易溶于水，在水溶液中的反應(yīng)方程式為NH3+H2O=NH3•H2O，d分子的空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角為107.5°；若d為正四面體分子，其電子式為．
（4）c粒子是OH-，f粒子是H3O+（用化學(xué)式表示），由c、f生成g的離子方程式為OH-+H3O+=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的壓強(qiáng)  ②混合氣體的密度　  ③B的物質(zhì)的量濃度
④氣體總物質(zhì)的量　⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥v（C）與v（D）的比值．
A．②③⑤B．①②③C．②③④⑥D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．近年以來(lái)，我國(guó)多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素．
（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F．當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
活性炭NOEF
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N2+CO2．
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（N{\;}_{2}）c（CO{\;}_{2}）}{c（NO）{\;}^{2}}$，根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是C．
A．T1＞T2B．T1＜T2C．無(wú)法比較
③在T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是cd．
a．增大c（NO）   b．增大壓強(qiáng)  c．升高溫度   d．移去部分F
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得H2，具體流程如圖1所示

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應(yīng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物H2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行．
（3）開(kāi)發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱(chēng)DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示
通過(guò)a氣體的電極是原電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），b電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池是可循環(huán)使用的二次電池，其循環(huán)壽命是鉛蓄電池的4-7倍，并有大容量、無(wú)記憶效應(yīng)等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車(chē)．該電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是鋰，電池反應(yīng)為：LiFePO4$?_{放電}^{充電}$ FePO4+Li，使用含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是（　　）
A．可加入硫酸、氫氧化鉀等強(qiáng)電解質(zhì)以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
C．放電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量不變
D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某人設(shè)計(jì)淀粉利用方案如圖所，其中A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）“C6H12O6”的名稱(chēng)是葡萄糖，A的電子式為；
（2）A→B反應(yīng)類(lèi)型加聚反應(yīng)；C→D反應(yīng)類(lèi)型酯化反應(yīng)
（3）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：CH3CH2OH→CH3CHO：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．1個(gè)水分子中有10個(gè)電子，1mol的水分子中有10NA個(gè)電子．

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同步練習(xí)冊(cè)答案