Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、甲烷燃燒熱的數(shù)值為890.3kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
• B、含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.4kJ/mol
• C、相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
• D、同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H相同

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,中和熱

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，注意生成的水應(yīng)為液態(tài)．
B、應(yīng)注意弱電解質(zhì)的電離是吸熱的．
C、形成化學(xué)鍵會(huì)放出能量，故可知2mol氫原子所具有的能量與1mol氫分子所具有的能量的高低．
D、反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的高低，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)．

解答： 解：A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，注意生成的水應(yīng)為液態(tài)而不能為氣態(tài)，故A錯(cuò)誤．
B、中和熱指的是在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水時(shí)，放出28.7kJ的熱量，即中和熱的數(shù)值為57.4kJ/mol，但稀醋酸為弱酸，電離吸熱，故稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱應(yīng)小于57.4kJ/mol，故B錯(cuò)誤．
C、由2H→H₂是化學(xué)鍵的形成，而形成化學(xué)鍵要放出能量，故2mol氫原子所具有的能量高于1mol氫分子所具有的能量，故C錯(cuò)誤．
D、反應(yīng)熱的數(shù)值取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的高低，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故無(wú)論是在光照還是在點(diǎn)燃的條件下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的△H是相同的，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱、中和熱以及由吸放熱的過(guò)程判斷物質(zhì)能量的高低，較簡(jiǎn)單．