Question

常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是_____________________。

（2）操作A的名稱為______________。

（3）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是（用化學(xué)方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用___________方法除去溶液中過量的H2O2。

（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O＝2MnOOH+Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________。

（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應(yīng)為 __________________________________。

①當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有_____________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示：

根據(jù)上圖可知：

①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率_____________________。

②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是_______________KMnO4在酸性條件下強(qiáng)。

Answer 1