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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋是

A. 鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中容易生銹

B. 實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣

C. 紅棕色的 NO2，加壓后氣體顏色先變深后變淺

D. 工業(yè)利用反應：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)制取金屬鉀

【答案】A

【解析】

鋼鐵在潮濕的空氣中生銹不是可逆過程，與勒夏特列原理無關；氯氣溶于水發(fā)生反應：Cl2+H2OHCl+HClO，產生氯離子，而飽和食鹽水中有大量的氯離子，使得此平衡左移，減少了氯氣的溶解損耗，B項排除；紅棕色的NO2氣體加壓后，因為NO2的濃度變大而顏色加深，因為2NO2N2O4平衡右移而顏色變淺，但比原來深，C項排除；因為鈉的沸點高于K的沸點，控制溫度范圍，使金屬鈉為液體而金屬鉀為氣態(tài)，鉀蒸氣的逸出，使Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)平衡右移，D項排除。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密閉容器中充入CO2和H2，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= a kJ/mol

①保持溫度、體積一定，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________。

A．容器內壓強不變 B．3v正(CH3OH)= v正(H2)

C．容器內氣體的密度不變 D．CO2與H2O的物質的量之比保持不變

②測得不同溫度時CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示，則a______0(填“>”或“<”)。

(2)工業(yè)生產中需對空氣中的CO進行監(jiān)測。

①氯化鈀(PdCl2)溶液可以檢驗空氣中少量的CO。當空氣中含CO時，溶液中會產生黑色的Pd沉淀。若反應中有0.02 mol電子轉移，則生成Pd沉淀的質量為________。

②使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其模型如圖所示。這種傳感器利用了原電池原理，則該電池的負極反應式為________。

(3)某催化劑可將CO2和CH4轉化成乙酸。催化劑的催化效率和乙酸的生成速率隨溫度的變化關系如圖所示。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________。

(4)常溫下，將一定量的CO2通入石灰乳中充分反應，達平衡后，溶液的pH為11，則c(CO32-)=_______。(已知：Ksp[Ca(OH)2]=5.6×106，Ksp(CaCO3) =2.8×109)

(5)將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。圖4是通過光電轉化原理以廉價原料制備新產品的示意圖。催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是_______(填“a→b”或“b→a”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現向一密閉容器中充入1 molN2和3 molH2，在一定條件下發(fā)生反應：N2＋3H22NH3，下列有關說法正確的是

A. 達到化學平衡時，N2將完全轉化為氨

B. 達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等

C. 達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

D. 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于有機合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)。它是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物NH4[CuCl2]；能在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。下圖是實驗室制備氯化亞銅的流程圖及實驗裝置圖。

實驗藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65%硝酸l0mL、36%鹽酸15mL、水。

（1）請寫出①的化學方程式____________________________________。

（2）本實驗中通入O2的速率不宜過大，宜選擇下圖中的____（填字母序號）方案，并說明選擇該裝置的理由__________________________________________。

（3）電爐加熱升溫至50℃時停止加熱，反應快速進行，當燒瓶中液面上方的現象為_____時，停止通入氧氣，打開瓶塞，沿C口傾出反應液于l000mL大燒杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。

（4）關于該實驗過程中，下列說法正確的是_________________。

A 實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度可能低于室溫。

B 流程中過濾操作，可以采用真空抽濾的方式，洗滌固體可以用95%的酒精。

C 該實驗流程中，殘液中補充HCl的主要作用是抑制產物的水解。

D 反應裝置中使用長導管的目的是防止三頸燒瓶內氣壓過大。

（5）氯化亞銅的定量

①稱取成品0.25g置于預先放入玻璃珠30粒和l0mL過量的FeCl3溶液的250mL錐形瓶中，不斷搖動；

②待樣品溶解后，加水50mL，鄰菲羅啉指示劑2滴；

③立即用0.l0 mol·L－1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現為終點并記錄讀數，再重復實驗二次，測得數據如下表。（已知：CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 ，Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+）

實驗序號	1	2	3
滴定起始讀數（mL）	0.75	0.50	0.80
滴定終點讀數（mL）	24.70	24.95	24.85

④數據處理：計算得CuCl的純度為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵放入試劑瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數滴酚酞溶液，按圖裝置進行實驗，數分鐘后觀察，下列現象不可能出現的是（）

A. B中導氣管里形成一段水柱

B. B中導氣管中產生氣泡

C. 金屬片剪口處溶液變紅

D. 鋅被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

(1)由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為__________。

(2)若上述反應中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數據如表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH3)	0	0.36	0.48	0.50	0.50

0~50s內的平均反應速率v(N2)=__________。

(3)已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，生成1mol NH3過程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為_________kJ/mol。