某化學實驗小組同學利用如圖AB裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）．
請回答：
（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為
 
．
（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口（“a”或“b”）
 
，并說明選擇的理由：
 
．
（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是
 
．
（4）為防止環(huán)境污染，如圖①②③④裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是
 
（填序號）．
考點：實驗裝置綜合
專題：實驗設計題
分析：（1）氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣；
（2）根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)選擇，氨氣是比空氣輕的極易溶于水的氣體；
（3）氨氣極易溶于水，可形成噴泉，滴有酚酞的溶液變紅，溶液顯示堿性；
（4）選擇的裝置必須能夠防止倒吸．
解答： 解：（1）實驗室制取氨氣是用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱生成氨氣和氯化鈣、水，其化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）由于氨氣密度比空氣的小，a進氣口是向下排空氣，故答案為：a；氨氣密度比空氣的��；
（3）氨氣極易溶于水，可以完成噴泉實驗，氨水是弱堿，能夠電離出氫氧根離子，故答案為：極易溶于水，與水反應生成堿； 
（4）因為氨氣極易溶于水，吸收多于的氨氣裝置，必須能夠防止倒吸，②④裝置中的倒置的漏斗和球形干燥管的體積較大，能防止液體倒吸進入反應裝置，
故答案為：②④．
點評：本題考查了氨氣的性質(zhì)和制取，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，涉及了實驗裝置的選擇、化學方程式的書寫等，掌握銨鹽和氨氣的性質(zhì)是解答的關鍵，題目難度中等．注意實驗室制氨氣的反應原理．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

煤燃燒的反應熱可通過以下兩種途徑來利用：
a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；
b．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個過程的熱化學方程式為：
a．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
b．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2②
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=E3③
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=E4④
請回答：
（1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點，即
 
．
（2）上述四個熱化學方程式中的哪個反應△H＞0？
 
．
（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關系正確的是
 
．
A．a(chǎn)比b多    B．a(chǎn)比b少     C．a(chǎn)與b在理論上相同
（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為
 
．
（5）已知：
①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol
則④2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）的△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

酒石酸（tartaric acid），即，2，3-二羥基丁二酸，是一種羧酸﹐存在于多種植物中﹐也是葡萄酒中主要的有機酸之一．作為食品中添加的抗氧化劑﹐可以使食物具有酸味．酒石酸最大的用途是飲料添加劑．也是藥物工業(yè)原料，以烴A為原料合成酒石酸的流程如下：

已知：①烴A中碳氫質(zhì)量比為8：1
②
③D的分子組成是C4H8O2Cl2，核磁共振氫譜顯示其有三個峰．
（1）A的分子中最多有
 
個原子共面；
（2）B中所含官能團的名稱是
 
，B存在順反異構(gòu)，它的順式結(jié)構(gòu)為
 
；
（3）F轉(zhuǎn)化為G的化學反應方程式是
 
；
（4）F與乙二醇在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應，該反應的化學方程式是
 
；
（5）C的同分異構(gòu)體有多種，其中含有“-CO-”結(jié)構(gòu)的有
 
種；
（6）欲得到較純凈的酒石酸，需將G從其溶液中分離提純，查閱相關資料得知G的溶解度受溫度影響較大，則分離提純G的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能用鋁熱法還原的化合物，且制得相應金屬各1mol時，消耗鋁最少的是（　�。�
A、MgO
B、Fe3O4
C、WO3
D、MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

60 g石灰石在高溫下與23 g石英反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是（　　）
A、5.6 L
B、11.2 L
C、13.44 L
D、6.72 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL 4mol?L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol?L-1的NaOH溶液．
請回答下列問題：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示．當V1=160mL時，則金屬粉末中鋁的物質(zhì)的量是多少？
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=
 
mL；
（3）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂的物質(zhì)的量分數(shù)為a，現(xiàn)在改用200mL4mol?L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol?L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3，則a的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烷烴的蒸汽質(zhì)量是相同條件下氫氣質(zhì)量的36倍，該烴的分子式為
 
，寫出該烴同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L（標準狀況），在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量氫氧化鈉溶液，測知氫氧化鈉溶液增重26.4g，則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.1mol
B、大于或等于0.2mol，小于0.3mol
C、0.2mol
D、大于0.1mol小于0.3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

只用一種試劑就能區(qū)別NaCl、NaBr、NaI三種溶液，該試劑可用（　�。�
①AgNO3溶液       ②氯水       ③溴水       ④碘水．
A、①②B、①③C、②③D、②④

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